determinação da velocidade da reação

Experimento 02: Influência da temperatura
Materiais utilizados:
Solução 0,04 mol/L de Permanganato de potássio (KMnO4)
Solução 2,5 mol/L de Ácido sulfúrico (H2SO4)
Solução 0,50 mol/L de Ácido oxálico (H2C2O4)
Água destilada
3 Erlenmeyers de 250,0 mL
Pipeta Graduada de 10,0 mL
Bico de bunsen
Tela de amianto
Tripé
Fósforo

Procedimentos:
1) Foi anotado na tabela 22.2 o resultado do tempo de descoramento da solução do erlenmeyer 4 realizado no experimento anterior, para o erlenmeyer 1;
2) Foi determinado a temperatura da mistura contida no erlenmeyer 4 e anotado na tabela 22.2 para o erlenmeyer 1;
3) A um erlenmeyer de 250,0 mL limpo e seco, foram adicionados 4,00 mL de solução 0,04 mol/L de Permanganato de potássio (KMnO4). Este erlenmeyer foi enumerado como 2;
4) A outro erlenmeyer de 250,0 mL limpo e seco, com uma pipeta graduada foram adicionados 10,0 mL de solução 2,5 mol/L de ácido sulfúrico (H2SO4) e 5,00 mL de solução 0,50 mol/L de ácido oxálico (H2C2O4) e mais 35 mL de água destilada. Essa mistura foi aquecida até 20°C acima da temperatura determinada para o erlenmeyer 4. A temperatura correta foi anotada foi anotada na tabela 22.2 para o erlenmeyer 2;
5) O volume de solução do erlenmeyer que continha a mistura de H2SO4,H2C2O4 e água destilada foi transferido para o erlenmeyer 2 que continha a solução KMnO4. Após a mistura, foi agitado e deixado em repouso. O tempo de descoramento da solução foi marcado;
6) Os procedimentos acima foi repetido para o erlenmeyer 3 como indicado na tabela 22.2, aqueceu-se a mistura de H2SO4,H2C2O4 e água destilada á 30°C acima da temperatura que foi determinada para o erlenmeyer 4. A temperatura correta foi anotada na tabela 22.2 para o erlenmeyer 3;
7) Com todos os dados obtidos, calculou-se a concentração do íon permanganato de potássio e a velocidade média da reação para os três erlenmeyers e registrou-se os resultados na tabela 22.5;

Resultados:
O resultado do tempo de descoramento