DETERMINAÇÃO DA LEI DE VELOCIDADE DE REAÇÃO QUÍMICA IÔNICA.

DISCIPLINA: LABORATÓRIO DE QUÍMICA GERAL II

PRÁTICA 9: DETERMINAÇÃO DA LEI DE VELOCIDADE DE REAÇÃO QUÍMICA IÔNICA.

Discentes:

Docente:
Técnico:

São José do Rio Preto
09/10/2012
1. INTRODUÇÃO
A cinética química é o nome dado ao estudo da velocidade das reações, este pode ser relacionado com coisas do dia-a-dia, como por exemplo, a velocidade em que os alimentos estragam, ou a velocidade em que um aço enferruja.[1]
As velocidades de todas as reações químicas estão sujeitas aos mesmos princípios básicos, porém, existem quatro fatores que permitem a variação das velocidades nas quais reações específicas ocorrem. Entretanto, para que uma colisão leve a uma reação, ela deve ocorrer com energia suficiente para esticar as ligações até um comprimento crítico e com orientação apropriada para que novas ligações sejam formadas em locais apropriados. Os fatores que influenciam na velocidade de uma reação podem ser observados abaixo: [1]
O estado físico do reagente: Os reagentes devem entrar em contato para que reajam, sendo assim quanto maior a superfície de contato maior a velocidade da reação. Exemplo: Um bloco de madeira irá demorar mais tempo para queimar do que se a mesma estivesse moída.

As concentrações dos reagentes: Quanto maior a concentração dos reagentes, maior será a incidência de colisões entre as moléculas, sendo assim maior será a velocidade das reações. Exemplo: Lã de aço queima-se com dificuldade no ar, que contém 20% de oxigênio, mas queima-se com uma chama brilhante na presença de oxigênio puro.

A temperatura na qual a reação ocorre: O aumento da temperatura faz aumentar as energias cinéticas das moléculas, fazendo com que elas se choquem com mais frequência e com mais energia. Exemplo: Alimentos estragam mais rapidamente em temperatura ambiente do que em temperaturas mais baixas. A presença de um catalisador: Os catalisadores são agentes que aumentam as velocidades de reação