Cap tulo 4

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Capítulo 4
GASES
TÓPICOS GERAIS

4.1

VARIÁVEIS

USADAS

PARA

Derivação da lei do gás ideal

DESCREVER O COMPORTAMENTO

Determinação de R.

DE GASES

Cálculos da lei do gás ideal

Volume

Volume molar de um gás ideal

Pressão

Massa molecular a partir da densidade do

Temperatura

gás

4.2

RELAÇÃO

PRESSÃO-VOLUME:

4.5 OUTRAS PROPRIEDADES DE UM

LEI DE BOYLE

GÁS IDEAL

Lei de Boyle: representação gráfica

Lei de Dalton das pressões parciais

Cálculos da lei de Boyle

Gases coletados sobre água
Lei de Graham de difusão e efusão

4.3 EFEITOS DA TEMPERATURA: LEI
DE CHARLES

4.6 TEORIA CINÉTICO-MOLECULAR

Zero absoluto

Análise do modelo

Cálculos da lei de Charles

Teoria cinético-molecular e as leis dos

Cálculos combinados

gases

4.7 ESTEQUIOMETRIA DOS GASES

4.4 A LEI DO GÁS IDEAL

4.8 GASES REAIS

Lei de Gay-Lussac da combinação dos

Desvios da lei do gás ideal

volumes

Equações de estado para gases reais

Princípio de Avogadro

Teoria cinético-molecular e gases reais
Resfriamento com expansão

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Dos três estados da matéria, o estado gasoso é o que exibe as propriedades mais simples e é o mais fácil de ser entendido. Diferente dos sólidos e líquidos, muitos gases são surpreendentemente semelhantes em suas propriedades físicas, e por essa razão é útil definir e descrever um gás hipotético, chamado gás ideal, que pode então ser usado como um padrão de referência com o qual os gases reais podem ser comparados. Dessa forma podemos voltar nossa atenção às diferenças entre o comportamento do gás ideal e do gás real.
Essa aproximação é útil, pois as propriedades físicas de muitos gases reais, a temperatura e pressões ambiente, são similares àquelas do gás ideal. Portanto, a menos que uma grande exatidão seja necessária, é comum uma aproximação adequada para assumir o