Lista de exercicios 2 QMC5106

Lista de exercícios 2 – QMC 5106
1) Calcule a quantidade (em mols) e o número de moléculas (ou átomos quando indicado) em:
(a) 10,0 g de tetracloreto de carbono (CCl4); Resposta: 6,5 x 10-2 mol e 3,91 x 1022 moléculas
(b) 1,65 mg de iodeto de hidrogênio (HI); Resposta: 1,29 x 10-5 mol e 7,76 x 1018 moléculas
(c) 500 g de sacarose (C12H22O11); Resposta: 1,46 mol e 8,79 x 1023 moléculas
(d) 2,33 g de oxigênio como átomos de O e como moléculas de O2. Resposta: 0,073 mol de O2 e 4,4 x 1022 moléculas de O2; 0,146 mol de O e 8,8 x 1022 átomos de O
2) Balanceie as seguintes equações:
Cr (s) + O2 (g)  Cr2O3 (s) Resposta: 4-3-2
C6H5CH3 (l) + O2 (g)  H2O (l) + CO2 (g) Resposta: 1-9-4-7
Fe2O3 (s) + Mg (s)  MgO (s) + Fe (s) Resposta: 1-3-3-2
NaNO3 (s) + H2SO4 (aq)  Na2SO4 (s) + HNO3 (l) Resposta: 2-1-1-2
(NH4)2CO3 (aq) + Cu (NO3)2 (aq)  CuCO3 (s) + NH4NO3 (aq) Resposta: 1-1-1-2
HNO3 (aq) + CoCO3 (s)  Co(NO3)2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g) Resposta: 2-1-1-1-1
3) Quando alumínio é fundido e aquecido com óxido de bário sólido, ocorre reação vigorosa e bário elementar fundido e óxido de alumínio se formam. Escreva a equação química da reação.
4) O composto azul intenso Cu (NH3)4SO4 é formado pela reação do sulfato de cobre (II) com amônia: CuSO4 (aq) + 4 NH3 (aq)  Cu (NH3)4SO4 (aq)
(a) Se você usar 10 g de CuSO4 e NH3 em excesso, qual será o rendimento teórico de
Cu(NH3)4SO4? Resposta: 14,08 g
(b) Se você obtiver 12,6g de Cu (NH3)4SO4, qual é o rendimento percentual da reação realizada? Resposta: 89,49 %
5) Uma equipe, no laboratório, preparou o acetato de isoamila, um flavorizante artificial. Eles partiram de 10,0g de cada um dos reagentes. Responda:

+



+

H2O

(a) Qual era o reagente limitante? Resposta: C5H12O
(b) Qual era a massa teórica do éster esperada? Resposta: 14,78 g
(c) sabendo que a equipe obteve 5,6g do acetato de isoamila, qual foi o seu rendimento percentual? Resposta: 37,9 %
6) Você coletou no laboratório a seguinte informação para o iso-octano (padrão na