QMC5106 AULA 10

Química Geral (QMC 5106)

Aula 10:

Soluções
Profa. Dra. Dalila Venzke

TIPOS DE MISTURAS:

Nas soluções, o dispersante forma com o disperso um sistema homogêneo.
As dispersões coloidais e as suspensões, ao contrário, são sistemas heterogêneos.

Curvas de aquecimento: método de laboratório comumente usado na medida da temperatura de mudança de fase → identificar se é uma mistura homogênea ou heterogênea.
Mistura heterogênea de dois componentes

 2 patamares de T
 T cte na Tfusão

Mistura homogênea de dois componentes
(SOLUÇÃO)

 Mudança gradual da T com o progresso da fusão

TIPOS DE SOLUÇÕES: uma mistura heterogênea de dois gases.

Solução aquosa → solvente água

Os átomos dos elementos minoritários ocupam posições regulares da rede cristalina do elemento.

Os elementos em solução ocupam os interstícios da rede cristalina do elemento majoritário.

UNIDADES DE CONCENTRAÇÃO

I.

R. 1,46 x 10-2

II.

R. 0,477 M

III.

R. 0,8 m

SOLUBILIDADE
Uma solução é formada quando uma substância se dispersa uniformemente em outra.

SABÕES E DETERGENTES:

SATURAÇÃO E SOLUBILIDADE:

Ex: 39,8 g de NaCl / 100 g de água – 100 °C

Solvente adicional não se dissolve!!!!

Mecanismo de dissolução em soluções
 Dissolução com desprendimento de calor (ΔH < 0)  exotérmica
 Dissolução com absorção de calor (Δ H > 0)  endotérmica

Calor de solução ou Entalpia de solução, ΔHsol
(pode ser positivo ou negativo)

Solução ideal: Soluções, praticamente, sem qualquer liberação ou absorção de calor.

 CALOR DE SOLUÇÃO (Hsol):

Líquido-Líquido
Endotérmico

Etanol + Hexano (absorve calor)
↓ força soluto-solvente
↑ força soluto e solvente puros
Hsol positivo

Exotérmico

Acetona + Água (libera calor)
↑ força soluto-solvente
↓ força soluto e solvente puros
Hsol negativo

 CALOR DE SOLUÇÃO (Hsol):

Sólido-Líquido

Li2SO4(s)  2 Li+(aq) + SO42-(aq) Hsol= - 30 kJ.mol-1
Exotérmico = libera calor

↓ Energia de rede/reticular
↑Energia de solvatação
Hsol negativo
↑ Energia de