Bioquimica da agua

Bioquímica da Água
Bioquímica I

2013

Água: Estrutura e Propriedades Físico-químicas

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Permeia todas as porções de todas as células;

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Importância em seres vivos: transporte de nutrientes e reações metabólicas;

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Todos os aspectos de estrutura celular e suas funções são adaptadas às propriedades físico-químicas da água; 

Animais: Intracelular: 55-60% e Extracelular: 40-45%;

Propriedades comuns: cor, odor, sabor, estado físico;

Água: Estrutura e Propriedades Físico-químicas

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Propriedades Incomuns:

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PF (0°C), PE (100°C);

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CE e Calor de vaporização – maior que os líquidos comuns;
Produto de ionização; solvente “universal” .

Pontes de Hidrogênio
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Atração eletrostática resultante entre o átomo de oxigênio de uma molécula de água e o átomo de hidrogênio de outra molécula de água;

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As pontes de hidrogênio são mais fracas que ligações covalentes; 

Cada molécula de água se une mediante pontes de
Hidrogênio a 3 ou 4 moléculas .

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A fluidez da água se deve a meia-vida curta das ligações:10-9seg. Pontes de Hidrogênio
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Observações Importantes:
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Pontes de hidrogênio não são restritas à água.

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Podem ser formadas entre um átomo eletronegativo (O,
N) e um átomo de hidrogênio ligado a um outro átomo eletronegativo; 

Átomos de hidrogênio ligados à carbonos não formam pontes de hidrogênio. Exs.: Butanol (P.F: 117°C); Butano
(P.F: -0,5°C).

Pontes de Hidrogênio

Solubilidade
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A interação com solutos ocorre porque a água é um líquido polar
A água pode dissolver:

Sais cristalinos: Interatua com íons que unem os átomos do sal
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Compostos orgânicos polares (açúcares, álcoois, aldeídos, cetonas, ácidos) – formação de pontes de hidrogênio com os grupos hidroxila ou carbonila

Solubilidade em água

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As moléculas podem dividir-se em hidrofílicas, ou solúveis em água, e hidrofóbicas, ou insolúveis em água.

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Em geral, moléculas polares são hidrofílicas e moléculas apolares são hidrofóbicas.

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Exemplos de moléculas hidrofóbicas