Importância da água para a bioquímica

Importância da água:
Meio para reações metabólicas.
Capacidade de absorver grandes quantidades de calor.
Solvente para muitos materiais e compostos.
Meio de transporte de substâncias: sangue, liquor, limfa, urina.
Atua como reagente para muitas reações bioquímicas.
As limitações da agua como solvente têm implicações importantes para a estrutura e para as funções de moléculas biológicas.
As atrações eletrostáticas entre dipolos de uma molécula de água são cruciais para as propriedades da água e para sua função como solvente bioquímico. Moléculas de água vizinhas tendem a orientar-se, de modo que a ligação O—H de uma molécula aponta pra um par de elétrons de outra molécula de água. A associação intermolecular direcional resultante é conhecida como ponte de hidrogênio. Uma única molécula de agua contem duas moléculas de hidrogênio que podem ser doados e dois paras de elétrons não compartilhados que podem atuar como aceptores; logo cada molécula pode participar de no máximo quatro pontes de hidrogênio com outras moléculas de água.
Por exemplo, o gelo é um cristal de moléculas ligadas por pontes de hidrogênio, portanto a água liquida consiste de uma rede instável e tridimensional de moléculas de H2O ligadas por pontes de hidrogênio.
Pontes de hidrogênio acontecem entre moléculas de água, entre água e compostos orgânicos, entre cadeias polipeptídicas e entre bases purinas e pirimidinas.
As pontes de hidrogênio são comuns nos sistemas biológicos e se formam entre átomos eletronegativos e um átomo de hidrogênio covalentemente ligado a outro átomo eletronegativo.
Uma ponte de hidrogênio não é covalente, possui atração eletrostática. São grupos doadores de hidrogênio: OH, NH, SH. São grupos aceptores de hidrogênio: átomos eletronegativos (O,N, S).Pontes de hidrogênio possui energia de ligação de 10-40KJ/mol.
São interações fracas: Pontes de hidrogênio, interações iônicas, força de Van der Waals e interação hidrofóbica.
Ligações do tipo dipolo-dipolo acontecem com