Bioquimica da Agua

Bioquímica da Água Fabrício de Melo Garcia1 Os organismos vivos são encontrados em todas as partes da terra onde a água está presente, e não é por acaso que isto acontece, pois a água apresenta características bioquímicas intrínsecas que explicam esse fato. As moléculas biológicas (proteínas, peptídeos, nucleotídeos, etc.), geralmente, estão envolvidas pela água nos sistemas biológicos e a presença desta substância muda o comportamento químico dessas biomoléculas, portanto, elas apresentam comportamentos diferentes na presença ou na ausência da água. A água é um composto formado por moléculas constituídas de um átomo de oxigênio e dois de hidrogênio (H2O). Em uma molécula individual de H2O, o átomo de oxigênio central forma ligações covalentes com dois átomos de hidrogênio, deixando dois pares de elétrons não compartilhados. Levando em conta esse arranjo químico, a molécula da água apresenta uma geometria quase tetraédrica, formando um dipolo elétrico, já que o par de elétrons livres do oxigênio gera uma carga parcial negativa e os átomos de hidrogênio apresentam uma carga parcial positiva (figura 1).

Essa polaridade é o principal motivo de muitas das propriedades físico-químicas da água. As moléculas de água vizinhas tendem a se orientar emparelhando-se de tal forma, que os átomos de oxigênio com carga parcial negativa interagem com os hidrogênios das moléculas vizinhas que apresentam carga parcial positiva. Essas interações fracas são conhecidas por pontes de hidrogênio e ocorrem graças à atração eletrostática entre as cargas parciais dos átomos.

A maior eletronegatividade do oxigênio leva a uma maior densidade eletrônica em um dos