Aula 4

Lista de Exercícios 6 : Soluções
Tópicos: Definição de solução, soluto e solvente. Classificação das soluções: saturada, insaturada, supersaturada, eletrolítica, não-eletrolítica. Modos de expressar concentração da solução: fração molar; porcentagem (ou percentagem) massa/massa; porcentagem massa/volume; porcentagem volume/volume; molaridade. Fatores que influenciam a solubilidade: solvente, temperatura e pressão. Principal fonte: Livro do Russell

1- Considere a figura abaixo, e as seguintes possibilidades para o líquido existente no interior do copo: (I) H2O
(II) H2O + glicose
(III) H2O + sal de cozinha
Qual alternativa que melhor descreve a condição da lâmpada?
a) Acesa em II e apagada nas demais.
b) Apagada em I e acesa nas demais.
c) Apagada em I e II.
d) Acesa em I, II e III.
2- O ácido clorídrico puro (HCl) é um composto que conduz muito mal a eletricidade. A água pura
(H2O) é um composto que também conduz muito mal a eletricidade; no entanto, ao dissolvermos o ácido na água, formamos uma solução que conduz muito bem a eletricidade, o que se deve à:
a) dissociação da água em H+ e OH–.
b) ionização do HCl, formando H3O+ e Cl –.
c) transferência de elétrons da água para o HCl.
d) reação de neutralização do H+ da água com o Cl – do HCl.

3- A curva de solubilidade do KNO3 em função da temperatura é dada a seguir.
Se a 20°C misturarmos 50g de KNO3 com 100g de água, quando for atingido o equilíbrio teremos:

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a) uma solução supersaturada.
b) um sistema heterogêneo.
c) uma solução insaturada.
d) uma solução saturada.
4- A curva de solubilidade de um sal hipotético é:

A quantidade de água necessária para dissolver 30 gramas do sal a 35°C será, em gramas:
a) 45 b) 60 c) 75 d) 90
5- A curva de solubilidade de um dado sal é apresentada a seguir.
Considerando a solubilidade deste sal a 30°C, qual seria a quantidade máxima (aproximada) de soluto cristalizada quando a temperatura da solução saturada (e em agitação)