Atividade Da Agua

UNIVERSIDADE FEDERAL DE VIÇOSA
DEPARTAMENTO DE SOLOS
SOL 650 – QUÍMICA DE SOLOS
PROF. JAIME WILSON VARGAS DE MELLO

ATIVIDADE IÔNICA DA ÁGUA E SÓLIDOS

Viçosa, 08 de Abril de 2011.
Por que se convencionou que a atividade da água e dos sólidos é sempre igual a 1, nos cálculos das constantes de equilíbrio químico das reações químicas?

Na execução dos cálculos das constantes de equilíbrio das reações químicas, o valor da atividade da água (H2O) e dos sólidos (sólidos) é sempre 1, por uma padronização das atividades das substâncias acima, feita apenas por uma convenção de valores.
Para o entendimento dessa convenção, torna-se se necessário explanar sobre alguns conceitos termodinâmicos, entre eles, os conceitos de potencial químico, fugacidade e atividade iônica.
Em 1875, J.W.Gibbs definiu uma função chamada de potencial químico que pode expressar matematicamente o problema de equilíbrio de fases em termos de composição (Prausnitz et al., 1986). O potencial químico de um componente i (μi) é uma grandeza intensiva que em termos da energia de Gibbs (G) é definido como uma função das variáveis usualmente medidas: temperatura (T), pressão (P) e composição ou número de moles (ni), e trata-se de uma propriedade parcial molar da energia livre de Gibbs (iG).
A fugacidade foi definida por Lewis em 1901 (Lewis e Randall, 1961), com o objetivo de expressar o potencial químico de forma generalizada (não só para gás ideal), mas também para uma mistura fluida qualquer, através de uma variável concreta, isto é, uma pseudopressão, que foi chamada de fugacidade. Trata-se, portanto, do equivalente físico do potencial químico. Ela representa um fator de ação que exprime a tendência da substância de migrar, sair, fugir de uma fase para outra. Por isso, a fugacidade de um gás se relaciona à sua pressão, a de um líquido e um sólido se relaciona à suas pressões de vapor. Já a fugacidade de um componente numa solução se relaciona à sua