Amoniaco

Ocupaçao antropica A substância amoníaco de fórmula NH3, é gasosa à temperatura ambiente e à pressão normal. O amoníaco tem as seguintes características: à temperatura ambiente e pressão normal é um gás tóxico, incolor e inflamável, com cheiro característico picante e intenso; à pressão normal o seu ponto de fusão é de -70ºC e o seu ponto de ebulição é de -33ºC; é altamente solúvel em água: 1 litro de água líquida dissolve 727 litos de amoníaco gasoso. A molécula de amoníaco é formada por um átomo de azoto ligado a três átomos de hidrogénio. Um par de electrões não ligantes no átomo de azoto conduz à geometria piramidal da molécula. O comprimento da ligação N-H é 102pm e o ângulo médio de ligação H-N-H é 107º.

Figura 2 - Modelo tridimensional e representação da geometria da molécula de amoníaco, NH3 O amoníaco produz-se industrialmente usando os gases azoto, N2, e hidrogénio, H2, como matérias-primas. A reacção de síntese do amoníaco é representada pela equação química:
N2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3 (g) que traduz um dos mais importantes processos industriais da actualidade: o processo de Haber - Bosch. Em 1909, o químico alemão Fritz Haber descobriu um processo de produção de amoníaco que veio revolucionar o desenvolvimento da insdústria de fertilizantes. O engenheiro químico Carl Bosch transformou o processo piloto de Haber num processo industrial capaz de produzir milhares de toneladas de amoníaco por ano. Figura 4 - Fritz Haber (à esquerda) e Carl Bosch (à direita) Até então, a produção industrial de amoníaco envolvia o uso de matérias-primas que eram caras e pouco abundantes. Haber e Bosch tiveram o mérito de desenvolver a produção industrial do amoníaco com base no azoto existente na atmosfera. A Primeira Guerra Mundial foi o grande motor do desenvolvimento das fábricas de amoníaco na Alemanha e noutros países, pois o amoníaco podia ser convertido em ácido nítrico (HNO3), que era utilizado no fabrico de explosivos.