Ensino Médio e Superior

INTRODUÇÃO: O relatório de experimentos tem como objetivo fazer uma análise das reações estudadas e dos fatores que evidenciam a ocorrência das mesmas. Foram estudadas durante as aulas as reações de síntese e reações de deslocamento, bem como as de decomposição e dupla troca. Estas, por sua vez, serão analisadas mais a fundo nos experimentos de transmutação do cobre, queima do gás acetileno, chuva de ouro e decomposição da água oxigenada. ANÁLISE DOS EXPERIMENTOS: 1. Transmutação do cobre O zinco dissolve na solução de hidróxido de sódio, formando o Zincato de sódio e hidrogênio: Zn(s) + 2NaOH(aq) + 2H2O(l) → Na2Zn(OH)4(aq) + H2(g) O monóxido e o hidróxido de zinco (presentes na superfície do metal pela ação do ar e da umidade do ar) também reagem em meio alcalino, produzindo o dióxido. O dióxido conseqüentemente complexa em zincato, como descrito acima: ZnO(s) + 2OH–(aq) → ZnO22-(aq) + H2O(l) Zn(OH)2(s) + 2OH–(aq) → ZnO22-(aq) + 2H2O(l) Quando então o cobre é colocado na solução, o zinco adere em sua superfície, tornando-o prateado. Essa reação envolve o conceito de célula eletroquímica; Os elétrons fluem do cobre ao zinco, e que não ocorre a menos que eles estejam em contato: ou diretamente, ou por um fio condutor. No eletrodo de zinco: Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e– Seguindo pela complexação dos íons de zinco: Zn(OH)42–(aq) No eletrodo de cobre: Zn(OH)42-(aq) + 2e- → Zn(s) + 4OH-(aq)

compostos metálicos que reagem por síntese com água formando hidróxidos. Óxidos ácidos: são os óxidos que reagem por síntese com água formando ácidos oxigenados (oxiácidos); são formados por ametais ou por metais em estado de oxidação elevado. Óxidos anfóteros: são formados por semimetais ou por metais de transição; possuem caráter iônico - molecular e se comportam como óxidos básicos ou ácidos, diante dos ácidos ou hidróxidos fortes. Peróxidos: são óxidos que reagem com…

Lucas Alves Lopes 265614 Kallyane Santos Teixeira 429821 Renato Barros e Silva 300770 Ronilton Charles da Silva Rosa 252555 TURMA: ENC 23 MARABÁ 2013/6 SUMÁRIO INTRODUÇÃO 4 1. DESENVOLVIMENTO 5 1.1 TESTANDO A VELOCIDADE DAS REAÇÕES 5 CONCLUSÃO 7 REFERENCIA 8 INTRODUÇÃO O peróxido de hidrogénio que, em solução aquosa, é conhecido comercialmente como água oxigenada, é um líquido claro de fórmula química…

2NaBr + 1MnO2 + H2SO4 => MnSO4 + Br2 + H2 O + NaHSO4 Para os outros coeficientes deve ser usado o método de tentativa: 2NaBr + 1MnO2 + 3H2SO4 => 1MnSO4 + 1Br2 + 2H2O + 2NaHSO4 Mais Exemplos? Balanceamento de Reações de Oxido-Redução Uma mesma substância contém os átomos que se oxidam e também os que se reduzem NaOH + Cl2 => NaClO + NaCl + H2 O Os átomos de Cl no Cl2 tem nox igual a zero. No segundo membro temos: Cl com nox = +1 no NaClO Cl com nox = -1 no NaCl. Como a…

porcentagem de oxigênio no ar, empregando conceitos de cinética química para a avaliação da ordem da reação envolvida. 3 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 3.1 MATERIAIS 3.1.1 Cinética Química: Velocidades das reações químicas. Os materiais utilizados nesse experimento foram: Água oxigenada (10 vol/vol) Água destilada Soluções de sulfato de cobre (1,0M, 0,1M e 0,01M) Cristais de Iodeto de potássio Pregos Batata Béquer Cronômetro Termômetro Cadinho de porcelana e pistilo Pipeta Tubo de ensaio…

conhecido popularmente como “água oxigenada”, solução aquosa cuja fórmula é [H2O2 (aq)], e se classificam conforme a concentração. O H2O2 possui a aparência da água, tem um odor característico, não é inflamável, é miscível com água em todas as proporções, é comercializada em concentrações entre 22 a 60% (m/v). O peróxido de hidrogênio é estável a temperatura ambiente, se for devidamente armazenado. Sua decomposição libera O2, água (H2O) e calor. Em soluções diluídas, o calor é…

Questionário do Experimento da Batata e Água Oxigenada 1- Qual é a fórmula da água oxigenada? Resposta: H2O2 2- Qual o tipo de reação que ocorre com a água oxigenada? Resposta: Reação de decomposição. 3- Equacione a reação do item 2. Resposta: 2H2O2 --> 2H2O +O2 4- Qual o gás constituinte das bolhas?Como você pode provar isso? Resposta: O gás oxigênio (O2). Colocando água oxigenada na batata crua e cortada…

íons zincatos sofrem reação com a água cuja e formam: [Zn(OH)3(H2O)]- , que tem potencial de redução maior que o cobre possibilitando assim, que o zinco se deposite sobre o cobre. Isto provoca a mudança de coloração na moeda, pois, fica com o prateado do zinco. Depois ao aquecer a moeda, forma-se uma liga metálica do Zn + Cu -> Latão, esta liga tem típica coloração dourada o que fica evidenciado na experiência. Reação de decomposição da água oxigenada A reação de decomposição da…

mostra a equação abaixo. 2Mg + O2 → 2MgO 2.3 – Reação de Deslocamento Simples ou Troca Simples (demonstrativo). Em um béquer de 1L foi colocada água suficiente para encher 2/3 do seu volume, em seguida foram adicionadas alguma gotas de fenolftaleína. Com a ajuda de um suporte, um tubo resistente teve 4 centímetros do seu comprimento imerso em água. Adicionou-se no tubo um fragmento de sódio sólido, iniciando assim a reação descrita a seguir: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 Um palito de…

Objetivo Observar a ação de catalisadores na decomposição de H2O2 e testar as suas propriedades onde há formação de oxigênio. Descrição A decomposição da água oxigenada, neste experimento, aborda conceitos sobre velocidade de uma reação química e utilização de catalisadores. A velocidade de uma reação química depende de numerosos fatores, como, por ex., concentrações dos reagentes, temperatura, catalisadores, etc. Um catalisador pode aumentar notavelmente a velocidade de uma reação…