Expermimentos

Transmutação do Cobre:
O Zinco é um metal anfótero, logo,
Quando em presença de um ácido forte, ele age como metal - e forma um sal de Zn.
Quando em presença de uma base forte, ele age como não metal - e forma os Zincatos.
Assim ao reagir com NaOH que é uma base forte porque é da família 1A ele vai formar um Zincato. A reação é a seguinte:
Zn + 2NaOH -> Na2ZnO2 + H2 > Zn + 2OH- -> ZnO22- + H2
Em solução os íons zincatos sofrem reação com a água cuja e formam: [Zn(OH)3(H2O)]- , que tem potencial de redução maior que o cobre possibilitando assim, que o zinco se deposite sobre o cobre. Isto provoca a mudança de coloração na moeda, pois, fica com o prateado do zinco.
Depois ao aquecer a moeda, forma-se uma liga metálica do Zn + Cu -> Latão, esta liga tem típica coloração dourada o que fica evidenciado na experiência.
Reação de decomposição da água oxigenada
A reação de decomposição da água oxigenada ocorre lentamente à temperatura ambiente:
2H2O2(aq) -> 2H2O(l) + O2(g)
A adição do catalisador iodeto de potássio altera o caminho da reação:
H2O2(aq) + I-(aq) -> H2O(l) + IO-(aq) H2O2(aq) + IO-(aq) -> H2O(l) + O2(g) + I-(aq)
Nessa situação, a produção de oxigênio é mais rápida, aumentando a formação da espuma pela ação do detergente. A espuma é constituída de bolhas de oxigênio envolvidas por uma camada de líquido. Assim, quanto mais concentrada for a solução de água oxigenada, mais oxigênio será produzido e maior será o volume de espuma.
Colocando fogo no gelo
O que ocorre é que o carbeto de cálcio vai reagir com a água sólida (gelo), produzindo o etino, dessa forma:
CaC2(s) + 2H2O(s) -> Ca(OH)2(aq) + C2H2(g)
O etino também conhecido como acetileno é um gás inflamável, logo, em contato com