relatório de química

FACULDADE METROPOLITANA DE MARABÁ

Bacharelado Em Engenharia Civil
Química Geral

MARABÁ
2013/6

PRÁTICA EM LABORATÓRIO

Fernando Henrique Pereira da Silva 257727 Lucas Alves Lopes 265614 Kallyane Santos Teixeira 429821
Renato Barros e Silva 300770
Ronilton Charles da Silva Rosa 252555
TURMA: ENC 23

MARABÁ
2013/6
SUMÁRIO

INTRODUÇÃO 4
1. DESENVOLVIMENTO 5 1.1 TESTANDO A VELOCIDADE DAS REAÇÕES 5
CONCLUSÃO 7
REFERENCIA 8

INTRODUÇÃO
O peróxido de hidrogénio que, em solução aquosa, é conhecido comercialmente como água oxigenada, é um líquido claro de fórmula química H2O2. Foi descrito a primeira vez por Louis Jacques Thénard, numa reacção de peróxido de bário com ácido nítrico.1 Trata-se de um líquido viscoso e poderoso oxidante. É incolor à temperatura ambiente e apresenta característico sabor amargo. Quantidades pequenas de peróxido de hidrogénio gasoso ocorrem naturalmente no ar. O peróxido de hidrogénio é instável e quando perturbado, rapidamente se decompõe (através da enzima Catalase, presente em nosso corpo), de H2O2, em água(H2O) e oxigênio(O2) com libertação de calor. Deste modo, quando ele é transformado em água e oxigénio pela catalase, acaba por matar bactérias e vírus anaeróbicos (que não sobrevivem à presença de oxigênio), pois libera oxigênio puro, tendo a função de "Desinfectante Oxidante". Embora não seja inflamável, é poderoso agente oxidante que pode sofrer combustão espontânea em contacto com matéria orgânica ou alguns metais como o cobre ou o bronze. O peróxido de hidrogénio é encontrado em concentrações baixas (3-9%) em muitos produtos domésticos para uso medicinal e como clareador da roupa e do cabelo. Na indústria, o peróxido de hidrogénio é usado em concentrações mais elevadas para clarear tecidos, pasta de papel, e ainda como