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APLICAÇÕES DE ALGUNS ÓXIDOS  Peróxido de hidrogênio – H2O2  Conhecido comercialmente como água oxigenada (solução aquosa); água oxigenada (solução aquosa de peróxido de hidrogênio)  A solução aquosa de peróxido de hidrogênio (água oxigenada) possui concentração de oxigênio liberado por unidade de volume da solução. Assim, se 1 mL (ou 1 litro) de uma solução de água oxigenada é capaz de liberar 10 mL (ou 10 litros) de oxigênio nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), diz-se que se trata de água oxigenada 10 volumes.  Utilizado na desinfecções de feridas (água oxigenada 5 ou 10 volumes), como alvejante de cabelos (água oxigenada 20 volumes), agente de branqueamento e desodorização de tecidos, etc.  Quando se faz a limpeza (desinfecção) de um ferimento com água oxigenada, no local surgem bolhas, provenientes da decomposição do H2O2: H2O2(aq) → H2O(l) + ½ O2(g) O O2(g) produzido é o responsável pelas bolhas produzidas que mata as bactérias anaeróbicas, ou seja, que não sobrevivem na presença do oxigênio.  Óxido de cálcio – CaO  Conhecido comercialmente como cal viva ou cal virgem;  Obtido a partir da decomposição por aquecimento do calcário: CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)  O óxido de cálcio possui propriedades alcalinas, pois ao ser adicionado em água, produz uma base (hidróxido de cálcio): CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq)…

OXIDOS Os óxidos são compostos muito comuns que estão presentes em nosso cotidiano. Veja alguns exemplos: Ø Peróxido de hidrogênio – H2O2 · Conhecido comercialmente como água oxigenada (solução aquosa); Água oxigenada (solução aquosa de peróxido de hidrogênio) · A solução aquosa de peróxido de hidrogênio (água oxigenada) possui concentração de oxigênio liberado por unidade de volume da solução. Assim, se 1 ml (ou 1 litro) de uma solução de água oxigenada é capaz de liberar 10…

Óxidos As funções estudadas na química inorgânica são em número de quatro: os ácidos, as bases, os sais e os óxidos. A última das funções apresentadas, os óxidos, recebe elevada importância, tanto na química orgânica quanto na química inorgânica. Chama-se de óxido um composto binário formado pela ligação química, a qual poderá ser iônica (doação e recebimento de elétrons, quando o segundo elemento envolvido for um metal) ou covalente (compartilhamento de elétrons, quando o segundo…

mais é que variedades de óxidos formados pela reação dessas substâncias com o oxigênio do ar. Nesse trabalho irei apresentar os vários tipos de óxidos e suas funções em nosso dia-a-dia. Óxidos Um óxido é um composto químico binário formado por átomos de oxigênio com outro elemento em que o oxigênio é o mais eletronegativo (que atrai os elétrons). Possuem dois tipos de elemento, um sempre será o oxigênio, e também o mais eletronegativo da fórmula. …

ÓXIDOS INTRODUÇÃO Os óxidos são compostos muito comuns que estão presentes em nosso cotidiano. Veja alguns exemplos: [pic] A água (H2O) é um óxido vital para nossa sobrevivência. [pic] O gás carbônico (CO2) é um óxido considerado como a base da vida dos vegetais e dos animais que deles se alimentam, pois participa do processo de fotossíntese. [pic] A ferrugem que corrói os objetos de ferro é nada mais que uma variedade de óxido de ferro (Fe2O3) formado pela reação do ferro com o…

Resumo Definição: Os óxidos são compostos binários, ou seja, são substâncias formadas pela combinação de dois elementos. Um desses elementos é sempre o oxigênio (O). Nomenclatura: A nomenclatura dos óxidos pode ser feita usando o termo óxido seguido da preposição de e do nome do elemento ligado ao oxigênio: Óxido de ... (nome do elemento) Exemplos: K2O – óxido de potássio. Al2O3 – óxido de alumínio. Os óxidos moleculares, que são formados por ametais ligados a oxigênio,…

reações endotérmicas são aquelas que absorvem calor do meio. Temos como exemplo de reação endotérmica é a dissolução de cloreto de sódio (um composto iônico) em água: NaCl(s)  Na+(aq) + Cl-(aq) (ΔH = +0,93 Kcal/mol ou + 3,89 KJ/mol).Se ocorre absorção de energia no final a quantidade de calor contida no sistema é maior que no início do processo. O objetivo deste relatório é demonstrar as reações químicas, como a de síntese, de decomposição, de deslocamento ou simples troca, de dupla…

RELATÓRIO DE EXPERIMENTOS COM SOLUÇÕES DE ÓXIDO REDUÇÃO FEIRA DE SANTANA-BA 2012 PAULO SANTOS PINTO RELATÓRIO DO EXPERIMENTO DE ÓXIDO REDUÇÃO Primeiro relatório apresentado a disciplina de Química Geral II, correspondente à avaliação do curso técnico em química da instituição SENAI…

NTRODUÇÃO Os óxidos são compostos muito comuns que estão presentes em nosso cotidiano. Veja alguns exemplos: A água (H2O) é um óxido vital para nossa sobrevivência. O gás carbônico (CO2) é um óxido considerado como a base da vida dos vegetais e dos animais que deles se alimentam, pois participa do processo de fotossíntese. A ferrugem que corrói os objetos de ferro é nada mais que uma variedade de óxido de ferro (Fe2O3) formado pela reação do ferro com o oxigênio do ar. …

teste de chama nos seguintes elementos :Magnésio, Cloreto de Cálcio, Sulfeto de Cobre. Também puderam analisar o experimento chamado de ''Pasta de dente de elefante", este experimento consiste na produção instantânea de uma espuma a partir da reação da água oxigenada (peróxido de hidrogênio) com iodeto de potássio. OBJETIVOS Promover a análise prática da reação dos experimentos citados na introdução. Compreender suas reações e qual substancias foram utilizadas.…