Agua Oxigenada E Oxido De Magnesio

Reagentes e Materiais : 1. Balança analítica 2. Erlenmeyer 200mL 3. 2 Béqueres 80mL 4. Espátula 5. Vidro de relógio 6. 0.03g de KMnO4 7. Água destilada 8. 3g sacarose(açúcar cristal) 9. 3g de NaOH p.a. 10. Bastão de vidro Procedimento: Dissolver 0.03g de permanganato de potássio em 40mL de água destilada num béquer de 80mL e deixá-lo à parte. Colocar 150 ml de água destilada em erlenmeyer de 200ml e adicionar 3g de açúcar,mexendo com bastão de vidro até homogeneizar. Em seguida coloque…

são aquelas constituídas por todos os demais elementos químicos que constituem os ácidos, bases, sais e óxidos, estudados pela química inorgânica. A química mineral ou inorgânica abrange o estudo dos metalóides e dos metais e das combinações químicas, tem composição qualitativa, que varia muito de um para outro elemento. As principais funções químicas inorgânicas – ácidos, bases, sais e óxidos – são encontradas em nosso cotidiano e também em nosso organismo. Por exemplo: o ácido…

massa de oxigênio consumida em 20 minutos. Dados: C = 12 O = 16 6) O magnésio reage com solução aquosa de ácido clorídrico produzindo gás hidrogênio. A velocidade dessa reação pode ser determinada medindo-se o volume total do gás formado, V, em função do tempo de reação, t. Em um experimento, utilizou-se magnésio e excesso de uma solução diluída de HCl aquoso. Todo o magnésio foi consumido. O gráfico a seguir ilustra o resultado obtido.

• Regra geral: Nomenclatura: (nome do ânion) de (nome do cátion) Exemplos: Brometo de sódio, sulfato de potássio, cianeto de lítio, cloreto de cálcio Formulação: x y M A  M y Ax Ácidos Função dos compostos inorgânicos que, em água, se ionizam, liberando H+ como único próton Ácidos binários • São compostos por hidrogênio + ânion • Nomenclatura: ácido (nome do ânion)ídrico Ácido clorídrico HI HBr Ácido sulfídrico Ácido fluorídrico No Tratado…

.................................. ............................. 06 PRÁTICA n° 3: Soluções.......................................................................... ...................... ............................ 1 . 7 PRÁTICA n° 4: Óxidos................................................................................................... .............................20 PRÁTICA n° 5: Ácidos, Hidróxidos e Sais........................................................................

Amianto A inalação deste material pode ocasionar doença pulmonar e câncer. Aplicação dos óxidos Óxidos, peróxido de hidrogênio, água oxigenada, clarificadores, alvejantes, óxido de cálcio, anti-séptico, Dióxido de carbono, Óxido de Cálcio, Óxido Nitroso, Dióxido de Enxofre, Monóxido de Carbono. Bases Bases, dissociação iônica, hidróxido de amônio, hidróxido de cálcio, hidróxido de magnésio, íons, cátion, ânion, hidróxido de sódio, sabor adstringente, Arrhenius, soda cáustica. Bases

Procedimentos Como descrito na apostila que Química Geral (pg.22,23 e 24) * Resultados e Discussão * Procedimento 01 2 KClO3(s) MnO2 KCl(aq) + 3O2(g) Foi realizada a experiência, em que aquecemos o Clorato de Potássio e usamos o Oxido de Manganês como catalisador, mostrado na equação acima. KCl(aq) + AgNO3(aq) AgCl(s) + KNO3(aq) Deixamos a substancia formada pela equação 01 decantar, e após certo tempo adicionamos duas gotas de…

MEC – IFSul – CAMPUS PELOTAS – CINAT - QUÍMICA FUNÇÕES INORGÂNICAS Ácidos Bases Sais Óxidos TEORIA DE ARRHENIUS 1. Eletrólitos e não eletrólitos As substâncias cujas soluções aquosas apresentam íons livres conduzem eletricidade, portanto, são chamadas de eletrólitos. Ex.: açúcar em água Ex.: NaCℓ em água; HCℓ em água TEORIA DE ARRHENIUS TEORIA DE ARRHENIUS TEORIA DE ARRHENIUS TEORIA DE ARRHENIUS 4. Mecanismos de ionização ÁCIDOS: DEFINIÇÃO E CLASSIFICAÇÃO SEGUNDO ARRHENIUS

com o hidrogênio. (02) O número de elétrons contido na espécie química Cu2+ é igual a 31. (04) O cobre conduz corrente elétrica na fase sólida ou em solução aquosa. (08) As fórmulas possíveis para os óxidos desse elemento são Cu2O3 e CuO. (16) Os hidróxidos desse metal são solúveis em água. (32) O bronze é uma liga metálica, obtida pela combinação de cobre e estanho, formando uma solução sólida. (64) Na reação direta: Cu2+(aq) + Zn0(s)  Zn2+(aq) + Cu0(s), o íon cobre é o agente redutor.

ela dá-se o nome de reação de oxidação-redução, reação de óxido-redução ou simplesmente de reação redox. O processo de oxidação envolve a perda de elétrons por parte de uma substância, enquanto que a redução envolve um ganho de elétrons para a espécie química em consideração. Esta perda ou ganho de elétrons é indicada pela variação do número de oxidação das várias espécies envolvidas na reação considerada. Em qualquer reação de óxido-redução, o número de elétrons perdidos pela…