Quimica

EXERCÍCIOS DE CINÉTICA

1) Dada a reação genérica: 2 X + Y ( produtos e a seguinte tabela, cujas concentrações estão em mol/L.

[ X ] [ Y ] velocidade 0,10 0,15 1,8 x 10-5 0,10 0,30 7,2 x 10-5 0,05 0,30 3,6 x 10-5

a) Determine a equação de velocidade desta reação.
b) Determine o valor da constante de velocidade.

2) Faça como é pedido:
a) determinar a equação da velocidade da reação; mencionando sua ordem global.
2A + B + C ( A2BC, sendo dado o mecanismo:
2A + B ( A2B (lenta)
A2B + C ( A2BC (rápida)
b) determinar de quanto deverá aumentar o valor da nova velocidade da reação se duplicarmos as concentrações molares de A,B e C

3) A obtenção de SO3(g) pode ser representada pela seguinte equação: SO2(g) +1/2 O2(g) ( SO3(g)
A formação do SO3(g) por ser exotérmica, é favorecida (aumento do rendimento) a baixas temperaturas (ambiente). Entretanto, na prática, a obtenção do SO3(g), a partir do SO2(g) e O2(g) é realizada a altas temperaturas (420°C). Justifique essa aparente contradição.

4) Em duas condições distintas, a decomposição do NH4NO3, por aquecimento, conduz a diferentes produtos:
I. NH4NO3 puro: NH4NO3 (s) ( N2O(g) + 2H2O(g) ΔH = - 169kJ
II. NH4NO3em presença de Cl- : NH4NO3 (s) ( N2(g) + 2H2O(g) + 1/2O2(g) ΔH = - 273kJ
Explique, em termos de energia de ativação:
a) Por que a decomposição do NH4NO3 puro ocorre pelo processo representado embora aquele representado em II corresponda a um processo mais exotérmico.
b) O papel do íon cloreto na decomposição representada em II.

5) Uma chama queima metano completamente, na razão de 2L/min, medidos nas CNTP. O calor de combustão do