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INTRODUÇÃO

As reações químicas são fenômenos de transformação de substâncias em outras, na qual uma ligação química é formada ou quebrada.
Fundamentalmente, são classificadas em cinco diferentes tipos de reações: reação de decomposição, reação de síntese, reação de deslocamento, reação de dupla-troca e reação de oxirredução.
Para que uma reação ocorra, é necessário que existam fatores cinéticos e termodinâmicos envolvidos. O acontecimento de uma reação é favorecido com o aumento da entropia e a diminuição da energia. Ainda é importante salientar sobre que nas reações químicas há a conservação da massa e a conservação do número de átomos antes e depois da ocorrência da reação.

CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES

As reações de Síntese ou de adição são a obtenção de um produto a partir de um ou mais reagentes.
A + B  AB.
As reações de análise ou de decomposição são a obtenção de uma ou mais substâncias produto a partir de uma única substância reagente.
AB = A + B
As reaçoes são de deslocamento ou simples-troca quando reagem uma substância simples com uma substância composta e se obtém uma nova substância simples e uma nova substância composta. [2]
AB + C = AC + B
Reações de Dupla Troca ocorrem entre duas substâncias compostas. Nestas reações duas substâncias trocam entre si dois elementos, consequência da oposição das cargas de cada elemento.
AB + CD = AD + CB

As reações ditas exotérmicas são aquelas que liberam calor para o meio. Temos como exemplo de reações exotérmicas a combustão. Ocorrendo liberação de calor, no final da reação, a quantidade de calor do sistema é menor que no início.

As reações endotérmicas são aquelas que absorvem calor do meio. Temos como exemplo de reação endotérmica é a dissolução de cloreto de sódio (um composto iônico) em água: NaCl(s)  Na+(aq) + Cl-(aq) (ΔH = +0,93 Kcal/mol ou + 3,89 KJ/mol).Se ocorre absorção de energia no final a quantidade de calor contida no sistema é maior que no início do processo.

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