ácidos E Bases E Medidas De Ph

1 – Resumo Utilizamos pHmetro (medidas precisas) para determinar o pH das substâncias para identificarmos se eram meio ácido ou meio básico. Depois identificamos novamente o pH das substâncias com fitas através da colorimetria. 2 – Introdução O pH é um termo que expressa a intensidade da condição ácida ou básica de um determinado meio. É definido como cologarítimo decimal da concentração efetiva ou atividade de íons de hidrogênio. Para medir o pH utilizaremos dois métodos: um mais…

Introdução Materiais & Reagentes Procedimento Cálculos e Resultados Conclusão Bibliografia [pic] Neste trabalho pretendemos fazer uma Titulação Ácido-Base usando com ácido forte o HCl, e como base forte o NaOH, o objectivo é observar a mudança de cor que opera durante a variação brusca do valor de pH, típica de uma titulação ácido forte base forte. [pic] A titulação é uma técnica analítica, que tem como finalidade determinar a concentração exacta de uma solução. Na…

UNIVERSITÁRIO FILADÉLFIA BIOMEDICINA JÔNATAS FERNANDO CAVALINI DE MORAES LANTERI LEONARDO SCHMITZ KWIATKOWSKI DETERMINAÇÃO DE PH EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE PROFESSORA ANGELITA APARECIDA RIBEIRO DA SILVA LONDRINA 2015 CENTRO UNIVERSITÁRIO FILADELFIA JÔNATAS FERNANDO CAVALINI DE MORAES LANTERI LEONARDO SCHMITZ KWIATKOWSKI DETERMINAÇÃO DE PH EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE Reação química efetivada em aula laboratorial, com a Professora Angelita Aparecida Ribeiro da Silva…

Pratica indicadores acido base Subistancias que em contato com uma base muda de cor. O Estudo do acido-base tem uma escala do acido ou para base que é medida em PH. Que pode ser medida por um aparelho digital o Peagametro mas como na nossa aula não foi possível usar o peagametro foi usado a fitinha de papel indicador para medir o nível de Ph. O Experimento feito com 5 tipos diferentes de soluções usando agua destilada 10ml de solução e mais 10 ml de alaranjado de Metila. 1° Béquer: Foi

1. Objetivos Com a aula prática sobre pH e Sistema Tampão objetivou-se aprender o conceito, a importância e a aplicabilidade do pH e dos tampões na área biológica, assim como aprender a transformar pH em concentração hidrogeniônica ([H+]) e vice-versa. Também se objetivou aprender a selecionar e utilizar indicadores de pH. 2. Introdução Em nosso organismo, através do metabolismo celular e das diversas reações que ocorrem para que a homeostase seja mantida, íons H+ estão…

I – Análises Físico-Químicas: pH, Condutividade, Temperatura e Alcalinidade Docente: Dra. Profª Elisabete Alves Pereira Laís de Sena Rosica RA: 316091 Marcela Caovila RA: 407380 Naiara Tank RA: 407429 Rauana Vieira RA: Sorocaba, 17 de Setembro de 2013. Introdução Para avaliar se a água está apropriada ao consumo verificamos diversos parâmetros físico-químicos a qual iremos salientar de forma mais abrangente o ph, a condutividade, a…

impurezas encontradas na águas, existem aquelas que são capazes de reagir com ácidos, podendo neutralizar certa quantidade desses reagentes. Essas impurezas conferem às águas a característica de alcalinidade. Por definição, a alcalinidade representa a capacidade que um sistema aquoso tem de neutralizar (tamponar) ácidos a ele adicionados até um determinado pH. Corresponde à presença de sais de ácidos fracos, bases fortes e bases fracas. Esta capacidade depende de alguns compostos,…

conceito de pH e a sua importância no meio químico é necessário que alguns conceitos sejam revistos, começando pela teoria de Arrehnius que, em 1887, supôs que algumas das moléculas de um eletrólito eram dissociadas em seus íons que, por serem partículas carregadas, eram passíveis de movimento independente sob a ação de um campo elétrico. Além disso, este, também determinou a constante de dissociação dos ácidos e das bases relacionando a magnitude dessa dissociação com a força do ácido…

1 INTRODUÇÃO O Potencial Hidrogeniônico (pH) consiste num índice que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio qualquer. É determinado pela concentração de íons Hidrogênio (H+). As substâncias em geral, podem ser caracterizadas pelo seu valor de pH , sendo que este é determinado pela concentração de íons de Hidrogênio (H+). Quanto menor o pH de uma substância, maior a concentração de íons H+ e menor a concentração de íons OH(ácido) . Quando está básica, diz se ao contrario, há

(Fenolftaleína) à medida que se foi adicionando o titulante (NaOH). Assim, a cor inicial da solução de HCl (titulado), foi substituída por uma cor carmim, cuja permanência nos acusa o ponto de equivalência. O pH inicial da solução de HCl é baixo. À medida que adicionamos NaOH, o OH- reage com o ácido, e o pH começa a subir gradualmente. Perto do ponto de equivalência, a variação de pH com a adição de base é muito brusca e a curva de titulação torna-se praticamente vertical. Depois de…