Trabalho An Lise Instrumental Equil Brio Cido Base

CENTRO UNIVERSITÁRIO FILADÉLFIA

BIOMEDICINA

JÔNATAS FERNANDO CAVALINI DE MORAES
LANTERI LEONARDO SCHMITZ KWIATKOWSKI

DETERMINAÇÃO DE PH

EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE

PROFESSORA ANGELITA APARECIDA RIBEIRO DA SILVA
LONDRINA
2015

CENTRO UNIVERSITÁRIO FILADELFIA

JÔNATAS FERNANDO CAVALINI DE MORAES
LANTERI LEONARDO SCHMITZ KWIATKOWSKI

DETERMINAÇÃO DE PH

EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE

Reação química efetivada em aula laboratorial, com a Professora Angelita
Aparecida Ribeiro da Silva realizado no Centro Universitário
Filadélfia (Unifil), no curso de
Biomedicina 2º Ano, no período Noturno, em 2015.

LONDRINA
2015
Introdução

O pH é uma grandeza físico-química, uma abreviação de potencial hidrogeniônico, está relacionada com a concentração de hidrogênio de uma determinada solução. Sendo que o "p" significa "-log", portanto a definição de pH requer uma explicação matemática; o pH é o antilog da concentração de íons hidrogênio, sendo assim, ela poder ser tanto: pH= -log [H+], onde [H+] é a concentração molar de hidrônio, como: pOH= -log [OH-], onde [OH-] é a concentração molar de hidroxila da solução.
Quanto menor o pH de uma substância, maior a concentração de íons H3O+ e menor a concentração de íons OH-. O pH de uma substância pode variar de acordo com sua composição, concentração de sais, bases, ácidos, metais, substâncias orgânicas e principalmente da temperatura, sendo essa última uma das mais importantes para calcular seu valor, pois a variação numérica a seguir só é capaz de ser medida a 25°C, pois nessa temperatura a concentração de íons H+ e OH- é igual, dando o caráter neutro e valor 7 nessa escala. Os valores de pH variam de 0 a 14 a 25°C como foi anteriormente mencionado, valores abaixo de 0 e acima de 14 são possíveis, porém muito raros e não podem ser medidos com as sondas normais. As substâncias que possuem valores de pH 0 a 7, são consideradas ácidas, valores em torno de 7 são neutras e valores acima de 7 são denominadas básicas ou alcalinas.