DETERMINAÇÃO pH (POTENCIAL HIDROGENIÔNICO)

1 – Resumo
Utilizamos pHmetro (medidas precisas) para determinar o pH das substâncias para identificarmos se eram meio ácido ou meio básico. Depois identificamos novamente o pH das substâncias com fitas através da colorimetria.

2 – Introdução
O pH é um termo que expressa a intensidade da condição ácida ou básica de um determinado meio. É definido como cologarítimo decimal da concentração efetiva ou atividade de íons de hidrogênio. Para medir o pH utilizaremos dois métodos: um mais preciso através do pHmetro e outro método menos exato através da fita de coloração.
Este trabalho tem como objetivo compreender o significado de pH e conhecer as técnicas de medidas.

3 – Parte Experimental

3.1 – Materiais
6 Becker; pHmetro; 5 fitas de coloração;
Vareta de vidro;
Pisseta.

3.2 – Procedimento
A) Ligar o potenciômetro com o eletrodo imerso em água destilada ou solução tampão 7,0 e esperar que o mesmo estabilize.
B) Calibrar o aparelho com soluções tampão (pH 4,0 e 7,0) conforme manual do aparelho e orientação do professor;
C) Introduzir o Becker com a substância no eletrodo do potenciômetro, e esperar estabilizar o pH.
D) Após feita leitura da substância, utilizar a pisseta para lavar o eletrodo com um Becker de auxilio para não respingar.
E) Repetir o procedimento acima (C – D) com as outras susbtancias.
F) Após realizado as medidas com o potenciômetro, também utilizamos as fitas de coloração em cada substância.

4 – Resultados
Substancia
Leitura pH
Leitura fita
Ph Previsto
Classificação
Detergente
7,46
7
7
Neutro
NaOH (Hidroxido de Sódio)
13,78
14
12
Base
Água da Torneira
6,94
7
10
Neutro
Efluente
2,19
2
7
Ácido
HCl (Ácido Clorídrico)
0,09
0
2
Ácido

b) Qual procedimento se aproximou mais do esperado? Justifique sua resposta.
O Experimento que se aproximou mais do esperado foi ácido clorídrico, pela identificação da substancia esperamos que tivesse um pH bem baixo.

c) Qual a importância na determinação de pH