ácidos E Bases Comuns

Importância dos Ácidos, Bases e Sais no dia-a dia Sais: os sais são substâncias muito presente no nosso dia-a-dia. O sal mais comum é o sal que usamos na preparação de alimentos, o cloreto de sódio (Nacl). Além dele podemos citar: o cloreto de potássio (kcl), componentes de adubos e fonte de potássio para as plantas;carbonato de sódio (Na2Co3),empregado na fabricação do vidro;e o sulfato de alumínio(Hl2(SOH)3),utilizado no tratamento de água. Esse metal e intensamente usado na…

Transformações Experimento 7 – Equilíbrio ácido-base Nomes: Professores: Fábio Duarte Colombo Leonardo José Amaral de Siqueira João Henrique da Silva Ricardo Alexandre Gaudino da Silva Rafael Affonso Borsari Turma B Resumo A fim de demonstrar perturbações em equilíbrios químicos ácido base e o pH de sais em solução…

Hidrólise De Sais As medidas de pH em uma mesma região oceânica permanecem praticamente estáveis mesmo com a adição de quantidades significativas de ácidos e bases. Uma explicação para esse fato é a presença de espécies químicas que reagem tanto com os íons H+(aq) como com íons OH-(aq) adicionados ao sistema, de forma que o pH da água do mar praticamente não varia. Os vários sais dissolvidos nos oceanos contribuem para o caráter ligeiramente alcalino de suas águas e

tendo em vista o roteiro estabelecido, Contém assim, o essencial para o conhecimento sobre os sais. DEFINIÇÃO Os sais são por definição compostos químicos formados por ação de um acido sobre um metal, sobre um oxido metálico, ou ainda por neutralização de um acido com uma base, na qual o hidrogênio do acido foi substituído por um metal ou por íons positivos. Muitos compostos inorgânicos que fazem parte da nossa vida pertencem à família dos sais. As principais propriedades dos…

inorgânica: ÁCIDOS Ácido de Arrhenius  Substância que, em solução aquosa, libera como cátions somente íons H+ (ou H3O+). Nomenclatura Ácido não-oxigenado (HxE): ácido + [nome de E] + ídrico Exemplo: HCl  ácido clorídrico Ácidos HxEOy, nos quais varia o nox de E: Grupo de E Nox de E Nome do ácido HxEOy Exemplo 7 7 ácido per + [nome de E] + ico HClO4 ácido perclórico Nox do Cl = +7 a < 7 ácido [nome de E] + ico HClO3 ácido clórico Nox do Cl = +5 b <…

Equilíbrio iônico - ácidos e bases Ionização de ácidos Equilíbrio iônico é um caso particular de equilíbrio químico em que aparecem íons. Uma substância que, ao ser adicionada à água, produz íons livres é chamada eletrólito. Os equilíbrios iônicos mais comuns são os que ocorrem com os ácidos, as bases e os sais quando em presença da água, devido ao fenômeno da ionização ou dissociação iônica. Porém, o equilíbrio iônico só é caracterizado quando se refere a um eletrólito fraco, pois se…

comportamento de indicadores acido-base no contado com Sabão, Vinagre, Soda Caustica, Creme Dental, Sabonete, Acido muriatico e Limao classificando como acidas ou basicas. Introdução Existem dois grupos de substancias compostas que possuem propriedades quimicas semelhantes, as quais são denominadas funçoes quimicas: Existem dois tipos principais de funções químicas: ácidos e bases Ácidos: Os ácidos são muito comuns em nosso dia-a-dia como o vinagre que contem acido acético…

pequenas quantidades de ácidos fortes ou de bases fortes. 2.0 Objetivo Realizar o preparo de 100 mL de uma solução tampão misturando ácido acético e acetato de sódio com tampão de pH 4 e molaridade 0,1 M onde pKa = 4,75. Massa molecular 60 e d =1,049 g mL-. 3.0 Introdução Há dois tipos de soluções-tampão mais comuns: as constituídas por um ácido fraco e um sal solúvel de mesmo ânion que esse ácido e as constituídas por uma base fraca e um sal solúvel de mesmo cátion que essa base.…

INTRODUÇÃO Determinados conjuntos de substâncias apresentam propriedades que são comuns a todas as substâncias pertencentes ao mesmo grupo. O vinagre e o limão são azedos. Além de azedos, são bons condutores de eletricidade: se você misturar sumo de limão ou vinagre numa porção de água e fizer passar por esta solução uma corrente elétrica na qual esteja acoplada uma lâmpada, poderá constatar que a lâmpada acende, comprovando assim a boa condução de eletricidade. O cloreto de sódio, o sulfato

1. DESVIO – PADRÃO Em probabilidade e estatística, o desvio padrão é a medida mais comum da dispersão estatística. O desvio padrão define-se como a raiz quadrada da variância. É definido desta forma de maneira a dar-nos uma medida da dispersão que: • seja um número não-negativo; • use a mesma unidade de medida dos dados fornecidos inicialmente. Faz-se uma distinção entre o desvio padrão σ (sigma) do total de uma população ou de uma variável aleatória, e o…