Equilíbrio químico

Universidade federal de São Paulo

Química das Transformações
Experimento 7 – Equilíbrio ácido-base

Nomes: Professores: Fábio Duarte Colombo Leonardo José Amaral de Siqueira João Henrique da Silva Ricardo Alexandre Gaudino da Silva Rafael Affonso Borsari Turma B

Resumo A fim de demonstrar perturbações em equilíbrios químicos ácido base e o pH de sais em solução aquosa, foram alterados equilíbrios de dissociação de ácido fraco(o ácido acético) e de dissociação de base fraca(hidróxido de amônio). Também foram hidrolisados diversos sais.

Introdução Define-se equilíbrio químico como a reação química cuja Energia Livre de Gibbs(ΔG) vale zero, ou seja, nem a reação direta e nem a inversa são espontâneas. Assim, podemos dizer que a velocidade da reação direta é a mesma da inversa, o que caracteriza um equilíbrio dinâmico – reagentes são consumidos na mesma taxa em que são produzidos os mesmos reagentes pela reação inversa, mantendo as concentrações sempre constantes. Nessas condições, define-se a constante de equilíbrio(K), que determina se há mais reagentes ou produtos no sistema, e em que proporção. Dada a reação genérica: aA +bB cC + dD
K é definido como:
K= [D]d[C]c[A]a[B]b Na expressão da constante de equilíbrio, porém, eventualmente não são colocados alguns membros da reação. Como a expressão leva em conta as concentrações molares, líquidos e sólidos não são colocados, apenas substâncias no estado aquoso e gasoso. No caso de equilíbrios de reações ácido-base, objeto de estudo deste experimento, usa-se a mesma definição, porém com algumas alterações. O símbolo Ka é o usado para equilíbrios de reações em que um ácido faz parte dos reagentes, e Kb quando se trata de uma base. Segundo a definição de Brönsted, ácido é qualquer substância doadora de prótons (H+), e base é qualquer