Zinco E Iodo

adicionado gotas de solução de água de bromo, e agitou-se. 3.4- Propriedades do iodo 3.4.1- Solubilidade do iodo Em dois tubos de ensaio, colocou-se uma quantidade bem pequena aproximadamente igual de iodo sólido. Foi acrescentado água destilada a um deles e solução de iodeto de potássio ao outro. Logo depois agitou-se. 3.4.2- Desproporcionamento de iodo em meio alcalino Em um tubo de ensaio, colocou-se 3 mL de solução de iodo iodetado. Foi acrescentado 1 mL de clorofórmio e…

____________________________02 Iodo ______________________________________________________________________________03 Cobalto __________________________________________________________________________05 Manganês _______________________________________________________________________06 Flúor _____________________________________________________________________________07 Cobre _____________________________________________________________________________09 Zinco…

M) + 1 mL de ácido sulfúrico (H2SO4) 0,5 M + 2 mL de iodeto de potássio (KI) (1%). Cr2O72- + 6I- + 14H+  2Cr3+ + 3I2 + 7H2O 2) Observe a formação do iodo em cada tubo. B) Experimento II 1) Identifique 4 tubos de ensaio e adicione: a) Tubo 1: Pequeno pedaço de zinco (Zn) + 2 mL da solução de Zn²(NO₃)₂ (0,1 M) b) Tubo 2: Pequeno pedaço de zinco (Zn) + 2 mL da solução de Cu²(NO₃)₂ (0,1 M) c) Tubo 3: Pequeno pedaço de cobre (Cu) + 2 mL da solução de Cu²(NO₃)₂ (0,1 M) d) Tubo 4:…

metal, observar e anotar. Após este procedimento aguardar o resfriamento do metal, observar e anotar o resultado. Sublimação do iodo Colocar cinco cristais de iodo em um béquer de 100 ml. Em seguida cobrir o béquer com um vidro de relógio, e colocar o conjunto sobre uma tela de amianto para ser aquecido por um bico de Bunsen até o ponto em que os vapores do iodo cheguem ao vidro de relógio. Após este procedimento esperar o resfriamento do sistema. DISSOLUÇÃO Colocar pequena porção

REAGENTES Cloreto de sódio (NaCl); Cloreto de zinco (ZnCl2); Iodo sólido (I2); Sacarose (C12H22O11); METODOLOGIA Para a prática 1, com o objetivo de analisar o comportamento de substâncias iônicas e moleculares quando aquecidas, primeiramente utilizamos o tubo de ensaio e iodo (I2) sólido. Depois de colocar uma pequena quantidade de iodo no tubo de ensaio, aquecemos esse elemento com ajuda do Bico de Bunsen e a pinça de madeira. Após o uso do Iodo, foi repetido o…

ovo e legumes. Fonte: http://dieta-alimentar.blogspot.com.br/2013/09/alimentos-ricos-ferro.html Uma pessoa pode sofrer de deficiência de ferro se: Sofrer de carência alimentar (baixa ingestão de ferro); ingestão excessiva de cálcio, cobre e zinco; ingestão deficiente de vitamina C e proteínas; em fase de crescimento ou aumento da necessidade (infância, gestação e lactação); houver perdas excessivas (menstruação abundante ou sangramentos anormais); anormalidades genéticas; em…

o cloro são gasosos, o bromo é líquido e o iodo é sólido. As moléculas dos halogênios são coloridas, devido à absorção de luz visível, que resulta na excitação de elétrons externos para níveis de energia superiores. O Flúor absorve luz violeta (alta energia) e aparece, portanto, amarelo, enquanto que o Iodo absorve luz amarela (baixa energia) e aparece violeta. Soluções aquosas de cloro e bromo são coloridas como os gases correspondentes. Soluções de iodo em líquidos não básicos e não…

PILHAS DE NÍQUEL-CÁDMIO E LÍTIO-IODO Introdução Uma pilha ou célula galvânica pode ser caracterizada como um processo espontâneo no qual a energia química é transformada em energia elétrica. Dessa forma, ela fornece energia para um determinado sistema até que a reação química se esgote. Essas reações são de oxirredução, de modo que envolve o fenômeno de transferência de elétrons. As pilhas atualmente são muito comuns e utilizadas em grande quantidade no mercado. As substâncias…

minerais: FÓSFORO, POTÁSSIO, MAGNÉSIO, COBRE, ZINCO, IODO e SELÊNIO Nutrição e Biodisponibilidade de Nutrientes Curso de Nutrição Profa. Nádia Fátima Gibrim  Componentes estruturais e funcionais do organismo (indispensáveis);  Macrominerais (necessidades >100mg/dia) = cálcio, fósforo, potássio, enxofre, sódio, cloro e magnésio.  Microminerais (elementos-traço, necessários em pequenas quantidades [mg ou mcg]) = ferro, cobre, zinco, iodo, selênio, cromo, manganês,…

espécie presente, capaz de ganhar estes elétrons e se reduzir. A atividade oxidante dos halogênios aumenta com a diminuição do raio atômico, sendo o flúor o oxidante mais forte. Suas propriedades redutoras apresentam-se muito fracas, sendo o iodo, em comparação com os outros halogênios, um redutor mais forte. As reações de oxidação-redução podem ser vistas de uma maneira análoga ao conceito de Brønsted-Lowry para as reações ácido-base. Ambas envolvem a transferência de uma…