Relatório sobre Metais

Solução de fenolftaleína Solução de sulfato de cobre 0,5 M – CuSO4.5H2O Solução de nitrato de prata a 2 % - AgNO3 Solução de ácido clorídrico 0,5 M – NaOH Solução de cloreto de sódio 0,5 M – NaCl Ácido nítrico concentrado – HNO3 – MÉTODOS EXPERIMENTAIS A atividade prática aconteceu no Laboratório de Química Inorgânica, onde foram realizados todos os experimentos necessários para o presente estudo. – PROCEDIMENTOS 1. Reações de metais com sais. Foi colocada uma lâmina de zinco em três tubos de ensaio e em seguida adicionou-se 2 mL de solução de sulfato de cobre ao primeiro tudo. Ao segundo, adicionou-se 2 mL de solução de cloreto de sódio e ao terceiro, adicionou-se 2 mL de solução de nitrato de prata. Foram aguardados 10 minutos, o tubo foi agitado e observado. 2. Reações de metais com ácidos. Foram numerados 5 tubos de ensaio, colocando 2 mL de HCl 0,5 M em cada um dos tubos numerados e adicionou-se a cada tubo aparas de metais. No primeiro foi adicionado Al, no segundo Zn, no terceiro Cu, no quarto Fe e no quinto Mg. 3. Reações de metais com água. Foram colocados 4 mL de água em três tubos de ensaio. Adicionou-se ao primeiro, um pequeno pedaço de alumínio, ao segundo, um pedaço do cobre e ao terceiro, um pequeno pedaço de ferro. Os tubos foram aquecidos e observou-se. 4. Reação de metais com bases ou hidróxidos Foram colocados 3 mL de solução de NaOH em três tubos de ensaio. Em seguida foi adicionado um pequeno pedaço de alumínio ao…

formando um hidróxidos desses metais, como é o caso do sódio, Na(s) + H2O(l)→ NaOH(aq) + H2(g). Já os metais antes do magnésio até o ferro só reagem com água em ebulição ou vapor de água. E os metais a esquerda do ferro e antes do hidrogênio não reagem com água, e sim com ácido liberando H2(g). No seguinte experimento vamos observar o comportamento de alguns metais reagindo com sais, ácidos, água e com hidróxidos ou bases. Na primeira etapa veremos que metais mais reativos deslocam o…

elétrons, agente redutor. Figura 2: Reação de oxidação do Fe Fe: aumenta o número de oxidação (de 0 para 2) perde elétrons (dois por átomo) é oxidado (pelo H+) é o agente redutor (reduz H+ a H2) H+: diminui o número de oxidação (de +1 para 0) ganha elétrons (um por íon) é reduzido (pelo Fe) é o agente oxidante (oxida Fe em Fe2+) Os potenciais de oxidação-redução podem ser usados com grande vantagem na explicação de reações de oxidação-redução. O potencial de redução se…

serem agentes redutores (doarem elétrons) e outros de serem agentes oxidantes (receber 2 elétrons), quando esses dois tipos de elementos são combinados em uma reação ela está propícia a ocorrer, pois um elemento doará elétrons enquanto o outro os receberá. A reatividade química se dá pela maior ou menor tendência dos átomos de um elemento em doar ou receber elétrons, variando de acordo com a eletropositividade, então, quanto mais eletropositivo é um elemento, mas reativo será o metal.…

[pic] Centro de Ciências Exatas e da Terra Departamento de Química Química Inorgânica Experimental I Reatividade Química dos metais Docente: Ana Cristina Facundo De Brito Discentes: Isabella Negreiros De Gregório Isadora Maria Vicente da Silva Laís Freire Torres NATAL, SETEMBRO DE 2011 RELATÓRIO DE QUÍMICA INORGÂNICA EXPERIMENTAL EXPERIMENTO Nº 2 : REATIVIDADE QUÍMICA DOS METAIS …

oxirredução. III. Metodologia Materiais 1. Tubos de ensaio; 2. Estantes para tubos de ensaio; 3. Pipetas de 5 ml; Reagentes 1. Solução de sulfato de cobre 0,5 M (CuSO₄●5H2O) 2. Solução de nitrato de prata a 2% (AgNO₃) 3. Solução de acido clorídrico 0,5 M (HCl) 4. Solução de hidróxido de sódio 0,5 M (NaOH) 5. Solução de cloreto de sódio 0, 5 M (NaCl) 6. Acido nítrico concentrado (1:1) (HNO3) 7. Magnésio metálico em fita (Mg) 8. Cobre metálico (Cu) 9. Zinco metálico (Zn) 10. Alumínio…

algum MA sólido. Estabelece-se um equilíbrio de solubilidade que pode ser escrito: M+(Aq) + A-(Aq) MA(S) Para o qual a condição de equilíbrio é: Onde Kps é o produto solubilidade, ou constante do produto de solubilidade da substância MA. A forma do produto iônico depende da estequiometria da reação. Assim, para: CaF2(S) A condição de equilíbrio é: E para: Ca3(PO4)2(S) Condição de equilíbrio é: Exercício 4.1 – Faça a dissociação das substâncias abaixo, encontre…

+ + sofre ionização formando o íon H3O (ou H ) como único tipo de cátion. + - íons C Exemplo: HCℓ + H2O  H3O + Cℓ + - Ou, de modo simplificado: HCℓ  H + Cℓ + - H2O são dissolvidas moléculas em solução resultam íons O átomo de hidrogênio que, na ionização, se + converte em H é denominado H ionizável ou H ácido. 2 Quando um ácido de Arrhenius tiver dois ou mais H ionizáveis, sua ionização se dará por etapas. Exemplo: 1. etapa: H2SO4  H…

Apresentação das normas para elaboração do relatório 2 10/03 1 Técnicas de pesagem e medidas de volume e temperatura 3 17/03 1 Técnicas de pesagem e medidas de volume e temperatura 4 24/03 2 Fenômenos Físicos Entrega do relatório do experimento 1 5 31/03 2 Fenômenos Físicos Entrega do relatório do experimento 1 6 07/04 3 Miscibilidade e solubilidade Entrega do relatório do experimento 2 7 14/04 3 Miscibilidade e solubilidade Entrega do relatório do experimento 2 8 28/04 -…