Trabalhos academicos

de KCl, KBr e KI; 0,5 mol\L; • Soluções de KMnO4 (0,05 N), H2SO4 (l,N), FeCl3 (1%), K2Cr2O7 (0,1N) 4. PROCEDIMENTO 1a Parte 1. Ter à mão pedaços ou fitas pequenas e limpas dos metais: zinco (Zn ), cobre(Cu) e chumbo (Pb) e, também, as seguintes soluções: Zn (NO3)2 0,l M; Cu(NO3)2 0,1 M; Pb(NO3)2 0,1 M. 2. Reagir cada um dos metais com cada uma das soluções. Para cada combinação, colocar em um tubo de ensaio, aproximadamente 3 mL da solução e um pequeno pedaço de metal recentemente limpo. 3. Anotar os casos em que ocorre reação numa tabela. 4. Em um tubo de ensaio, colocar 5 ml, de solução de CuSO4(1%) em.um pedaço de ferro (prego). Observar a deposição de cobre no prego, cuja superfície se toma avermelhada. CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu 2a Parte 1. Iodeto e agentes oxidantes Tomar três tubos de ensaio e colocar respectivamente: a) 5 mL de KMnO4 (0,05 N) + l mL de H2SO4 (1N) + 2 ml de KI (1%) Observar que o iodo se forma imediatamente. 2 KMnO4 + 10 KI + 8 H2SO4 2MnSO4 + 5 I2 + 8 H2O 2. [pic] + 10 I2 + 16 H+ 2 Mn2+ + 5 I2 + 8 H2O b) 5 ml de K2Cr2O7 (0,1N) + 1 ml H2SO4 (1 N) + 2 ml KI (1%) Observar a formação mais lenta de iodo. K2Cr2O7 + 6 KI + 7 H2SO4 Cr (SO4) + 4 K2SO4 + 3I2 + 7H2O Cr2O7 + 6I – + 14 H+ 2Cr +3 + 3 I2 + 7 H20 c) 5 mL de FeCl3 (l%) + l mL de H2SO4 (1N) + 2 mL KI(1%) …

devidamente identificado. A seguir com outra pipeta, pipetou- se com auxilio da pêra 10 ml de solução de H2SO4 0,5mol/L e transferiu-se para o tubo de ensaio que continha a solução de BaCl2 0,5mol/L. 4.5) FeSo4 + KI FeI2 + K2So4 Seguindo as instruções do professor colocou-se aproximadamente 50 ml de solução de FeSO4 0,5mol/L do frasco âmbar para um béquer devidamente identificado. Colocou-se em outro béquer com identificação de aproximadamente 50 ml de solução de KI 0,5mol/L.…

...07 3. MATERIAIS E MÉTODOS......................................................................................08 3.1 Materiais Utilizados......................................................................................................08 3.2 Reagentes Utilizados.....................................................................................................08 4. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL...................................................................09 4.1 Preparação das…

Resultado e Discussão 1. Reações de metais com sais Em três tubos de ensaios foram adicionados aproximadamente 2 ml das seguintes soluções: Tubo 1: CuSO4; Tubo 2: Na2SO4; Tubo 3: ZnSO4 Logo em seguida foi adicionado, em cada tubo, um pequeno pedaço de magnésio metálico. Tubo 1: Foi observado que o magnésio reagiu com o sulfato de cobre (CuSO4), já que ocorreu efervescência e o metal (Mg) foi decomposto, isso ocorreu pois o magnésio é mais reativo que o cobre, formando sulfato de…

reações de oxidação e redução; - Montar a pilha de zinco e cobre (pilha de Daniell); - reconhecer e caracterizar os produtos da reação de eletrolise do KI; Materiais Fontes de energia; Eletrodos de grafite; Multímetro; Eletrodo de cobre; Eletrodo de zinco; Tubo em U para ponte salina; Tubo em U para eletrolise; Béquer; Garra; Condutores metálicos; Palha de aço; Suporte de ferro; Pipetas graduadas; Reagentes e Indicadores Solução aquosa de KI 0,5 mol/L; Solução alcoólica de…

qualitativa ou qualitativa e quantitativa, de diversos cátions e ânions. Na presente prática, alguns desses compostos serão preparados. 2. Objetivo Observar a formação de compostos a partir da realização de reações químicas de simples e dupla troca. 3. Experimental 3.1. Materiais e Reagentes ZnSO4 0.5 mol L-1 Pedaços de fio de cobre AgNO3 0.5 mol L-1 Bolinhas de palha…

Cobre, Zinco e Ferro III e através deste experimento, saber aplicar os métodos clássicos de análise em vários equilíbrios químicos e de precipitação em solução aquosa. 3. Parte Experimental: Com a pera e a pipeta de vidro, foi colocado em três tubos de ensaio 3 ml de cada substância ( Fe2(SO4)3; Pb(NO3)2; CuSO4; ZnSO4) previamente marcado com os nomes e os cátions que seriam adicionados. Com a pipeta plástica foi introduzido 3 gotas da solução Ki 10% em um tubo de ensaio contendo cada…

A – Prof. Vinícius Moreira Mello Brasília, 22 de junho de 2015. Resumo Nesse experimento serão abordados como principais aspectos, os conceitos referentes aos processos de eletrólise, tais como as características qualitativas e quantitativas desse método, os tipos de classificação dessa técnica e suas definições. Para esse fim, a atividade experimental em questão consiste nos respectivos procedimentos de análise de: eletrodeposição de um metal através da eletrólise…

dessa reação é dada por: Pb(NO3)2(aq) + 2 NaI(aq) → PbI2 + 2 NaNO3(aq) A equação iônica e a equação iônica reduzida podem ser representadas respectivamente da seguinte forma: Pb2+(aq) + 2 NO3-(aq) + 2 Na+(aq) + 2 I-(aq) → PbI2 + 2 Na+(aq) + 2 NO3-(aq) Esse tipo de equação é usado especialmente para representar substâncias que sofreram ionização ou dissociação iônica em meio aquoso. Por exemplo, abaixo temos uma equação química entre um metal (zinco) e um sal iônico (sulfato de…

de cobre (CuSO4) e em outro 25ml de solução de sulfato de zinco (ZnSO4); - com um tubo em U com solução saturada de KCl montamos o sistema ligando os dois béqueres através da ponte salina. - fechamos o circuito intercalando o voltímetro entre os eletrodos. Eletrólise: (realizada pelo professor) - Foram ligados os pólos da fonte nos eletrodos de carbono (grafite) imersos em um tubo em U contendo solução de KI 0,5 mol L1-; - depois de remover os eletrodos de carbono, foram retirados 2…