Uma Solução Aquosa Naoh

solúveis em água, quando em solução aquosa se ioniza liberando H+ e a força de um ácido é medida de acordo com o seu grau de ionização, mudam de cor na presença de alguns indicadores ácido-base e são bons condutores de eletricidade em solução aquosa. As bases em sua maioria são pouco solúveis, em solução aquosa se dissociam liberando como ânion, exclusivamente íons hidroxila (OH-), são fortes as bases que se dissociam quase totalmente em soluções diluídas, como: NaOH, NH4OH, Ca(OH)2, e…

DISSOCIAÇÃO DAS BASES Para Arrhenius, base é todo o composto iônico que em solução aquosa sofre dissociação liberando o ânion o OH- (hidroxila) [pic] [pic] [pic] Obs: O OH- (hidroxila), confere o sabor adstringente (amarra a boca) característico das bases: 1- CLASSIFICAÇÃO DAS BASES 2.1- Quanto ao número de íons OH- Monobase: apresenta 1 OH- (exs: NaOH, KOH); Dibase: apresenta 2 OH- [exs: Ca(OH)2, Zn(OH)2]; Tribase: apresenta 3 OH- [exs: Al(OH)3, Fe(OH)3].…

Martinello Professora: Patrícia Appelt H2O Solução de sacarose (MOLECULAR) 1. INTRODUÇÃO O objetivo do experimento é entender as ligações químicas, saber as características das ligações iônicas e das ligações moleculares identificando soluções eletrolíticas e soluções não eletrolíticas. 2. DESENVOLVIMENTO TEÓRICO Por volta de 1887, Svante August Arrhenius, através de vários experimentos verificou a presença em algumas soluções aquosas de partículas carregadas denominadas…

Preparo de solução e isolamento da substância da mesma, em solvente adequado num um funil de separação. Parte Experimental 1. Materiais Conta gotas, béqueres, anel para funil, balão volumétrico (50ml), bureta (25ml), 5 erlenmeyers (125ml), funil de separação, funil de vidro, pipetas graduadas (10ml e 2 ml), proveta (100ml), suporte com haste e garras. 2. Reagentes Ácido Propiônico (VETEC) 99,5%, Éter dietílico (EXODO CIENTÍFICA LTDA) p.a, solução indicadora de…

Reatividade Química Analisando em conjunto os resultados obtidos na seqüência anterior de experiências verificamos que existe uma determinada ordem para que a reação ocorra, isto é, não basta simplesmente juntar duas espécies químicas: um metal e uma solução. A natureza impõe condições para que haja reação entre um determinado par de metal/catíon. Nas experiências que descrevemos, observamos que: Al cede elétrons ao Zn ; Zn cede elétrons ao Cu ; Cu não cede elétrons ao Zn .…

dissolvida é chamada de solvente. Solução aquosa - É aquela no qual o solvente é a água, solvente natural nos sistemas biológicos. Solução Standard – É aquela cuja concentração é rigorosamente conhecida. Solução Diluída – Concentrada e Saturada. A solução diluída é aquela que contém proporções relativamente pequenas de soluto, enquanto a concentrada contem proporções relativamente maior. Soluções concentradas são somente possíveis quando o soluto é muito solúvel. Uma solução saturada é…

eletrodo positivo, isto é, ligado ao pólo positivo do gerador. Nele sempre ocorre uma reação de oxidação. Na eletrólise em solução aquosa de sais de metais alcalinos (Na+, K+...), alcalino-terrosos (Ca2+, Ba2+...) e de alumínio (Al3+), a descarga no cátodo não é a dos respectivos cátions, mas ocorre segundo a equação: 2H2O + 2e- ® H2 + 2(OH)- Nas eletrólises em solução aquosa e com ânodo inerte (Pt ou grafite) de sais oxigenados (SO42-, NO3-, PO43-...) não há a descarga dos…

elétrica de certas soluções, definiu ácidos e bases assim: "Ácido é toda substância que em solução aquosa se dissocia fornecendo íons H+, como único tipo de cátion." Por ex: HCl H+ + Cl– Base é toda substância que , dissolvida em água, se dissocia, fornecendo íons hidróxido como único tipo de ânion. Por ex: NaOH Na+ +OH – Os ácidos são compostos moleculares . Só conduzem a eletricidade em solução , pois há dissociação, formando íons. Quando puros não conduzem a…

... 15 1. Introdução Nesta aula foi realizada a padronização, ou seja, foi determinada a concentração real de uma determinada solução. Conhecer a concentração real é importante quando a solução será utilizada para fins quantitativos, como por exemplo, em titulações. A padronização é feita por comparação com outra solução padronizada ou por titulação ou ainda por comparação com um padrão primário. 1.1 Conceitos Fundamentais Soluções: “As soluções são…

em litros, de uma solução 0,25 mol/L de K2CrO4 que contém 38,8 g desse sal? Dados: K = 39 u; Cr = 52 u; O = 16 u. (Resposta: 0,8 L) 2) A solubilidade da sacarose a 0 °C é de 180 g e a 30 °C é de 220 g/100 g de H2O. Se em um recipiente a 30 °C houver 32 g de uma solução saturada desse açúcar, qual será a massa de sacarose a ser cristalizada caso o recipiente seja resfriado a 0 °C? (Resposta: 5,8 g) 3) Determine a concentração, em porcentagem de massa, de uma solução aquosa de glicose…