Condutividade eletrica

Ministério da Educação Universidade Tecnológica Federal do Paraná Engenharia De Computação PR
PRÁTICA 2 CONDUTIBILIDADE ELÉTRICA.
Acadêmicos:
André Lucas Silva
Kleisson Roque Tedesco
Luis Felipe Benedito Vagner Martinello
Professora: Patrícia Appelt H2O
Solução de sacarose (MOLECULAR)
1. INTRODUÇÃO
O objetivo do experimento é entender as ligações químicas, saber as características das ligações iônicas e das ligações moleculares identificando soluções eletrolíticas e soluções não eletrolíticas.
2. DESENVOLVIMENTO TEÓRICO
Por volta de 1887, Svante August Arrhenius, através de vários experimentos verificou a presença em algumas soluções aquosas de partículas carregadas denominadas íons que conduziam corrente elétricas. Na época concedeu-lhe o grau de doutor, dois anos mais tarde o químico publica seu trabalho sobre a “Dissociação das substâncias aquosas”. [1]
A explicação para a condução de corrente elétrica, por algumas soluções é devido às ligações existentes entre os átomos de cada composto.
Os compostos moleculares quando dissolvidos em água sofrem apenas uma dissociação molecular formando uma solução molecular não condutora de corrente elétrica, já que não possui íons dispersos na solução. Um exemplo muito comum é a sacarose (C12H22011) dissolvida em água (H2O): [2] C12H22O11(S) C12H22O11(AQ)
Já os compostos iônicos quando dissolvidos em solução aquosa possibilita a separação dos íons do retículo cristalino, ou seja, acontece a dissociação iônica, assim podemos encontrar na solução grande número de partículas de cátions e anions responsáveis pelo surgimento da corrente elétrica.
A solução de cloreto de sódio (Na+Cl-) com água (H2O) descreve bem a situação descrita acima: [3] NaCl(S) Na+ (AQ) + Cl- (AQ)
3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
H2O
H2O
Cl - Cl-
Cl- Na
NaCl-
Cl- Cl- Na
Solução aquosa de NaCl
NaCl(s)
Com a ajuda de um eletrodo e um béquer testávamos a passagem da corrente elétrica colocando no