Uma Solução Aquosa Naoh

Padronizações de soluções com NaOH e HCl Profº Ana Lucia Coltro FARTEC São José do Rio Preto 05/2013 Titulo: Preparação e padronização de soluções de hidróxido de sódio e acido clorídrico 0,1M Introdução: HCl: O ácido clorídrico (HCℓ) é uma solução aquosa, ácida e queimativa, devendo ser manuseado apenas com as devidas precauções. Ele é normalmente utilizado como reagente químico, e é um dos ácidos que se ioniza completamente em solução aquosa. Uma solução aquosa de HCℓ na…

Sumário Pág. 1. Introdução 4 2. Objetivo 4 3. Fundamentação teórica 4 4. Metodologia 5 5. Resultados e discussão 5 5.1. Cálculo para preparo da 1º solução 6 5.2. Cálculo para preparo da 2º solução 5.3. Cálculo para preparo da 3º solução 6 7 6. Considerações finais 7. Aplicação no Cotidiano 9 10 8. Apêndices 11 9. Bibliografia 12 PREPARO…

UNIVERSIDADE DO OESTE DE SANTA CATARINA – UNOESC PREPARO DE SOLUCAO E TITULACAO ÁCIDO-BASE JOAÇABA 2015 PREPARO DE SOLUCAO E TITULACAO ÁCIDO-BASE Relatório apresentado como parte das exigências da disciplina Química Geral Experimental, do curso de Engenharia de Produção da Universidade do Oeste de Santa Catarina, Campus de Joaçaba. Orientadora: JOAÇABA 2015 SUMÁRIO 1. INTRODUÇÃO 4 2. OBJETIVOS 5 3. REFERENCIAL TEÓRICO 6 4. METODOLOGIA 8 4.1 SOLUÇÕES 8…

fenômeno FUNÇÃO ÁCIDO (CONCEITO DE ARRHENIUS ) solução aquosa sofre ionização produzindo Na + (aq) + Cl – (aq) os íons apenas + como cátion, apenas o íon H , é um ácido. são Exemplos: separados. O fenômeno será denominado de dissociação. H2O HCl H2O A dissociação ocorre com os compostos iônicos. H2SO4 H+ Cl – + 2 H + + SO4 2 – Hoje, sabemos que o íon H GRAU DE IONIZAÇÃO OU DISSOCIAÇÃO (α) Quando as espécies químicas estão em solução aquosa, nem todas sofrem ionização ou…

Introdução Propriedades de ácidos e bases Ácidos são substâncias que se ionizam em soluções aquosas para formar íons hidrogênio, aumentando a concentração de íons H+(aq). Uma vez que o átomo de hidrogênio possui apenas um elétron, H+ é simplesmente um próton. Portanto, os ácidos são comumente chamados de doadores de prótons. Os ácidos conduzem corrente elétrica, quando adicionados ao mármore e a outros carbonatos, produzir efervescência, com liberação de gás carbônico. Podem ser divididos em

FABRICIANO – MG SETEMBRO DE 2014 1. INTRODUÇÃO Uma solução é uma mistura homogênea de duas ou mais substâncias. Nesta, o componente que existir em menor quantidade é chamado de soluto. Qualquer substância que forme um sistema homogêneo com a água, esta será sempre considerada como solvente, mesmo que esteja em menor quantidade.As relações entre as porções de soluto e de solvente em uma solução líquida, ou entre porções de soluto e solução, podem ser expressas de diferentes maneiras. …

(XClorofórmio): 0,5 ; 0,55 ; 0,6 ; 0,65 ; 0,70. Para a segunda mistura binária foram utilizadas as frações molares de ácido acético (HAc): 0,5 ; 0,55 ; 0,6 ; 0,65 ; 0,7. Foram efetuados cálculos para determinação dos volumes necessários de cada solução para se alcançar as frações molares desejadas totalizando volume de 20 mL, e para isso foram utilizados os dados de densidade (d) e massa molar (M) contidos nos rótulos dos reagentes. O modelo de cálculo é apresentado abaixo para a…

pH é símbolo para uma medida físico-química potencial hidrogeniônico (português brasileiro) ou potencial de hidrogénio (português europeu), que indica a acidez,neutralidade ou alcalinidade de uma solução aquosa. O termo pH foi introduzido, em 1909, pelo bioquímico dinamarquês Søren Peter Lauritz Sørensen (1868-1939) com o objetivo de facilitar seus trabalhos no controle de qualidade de cervejas (à época trabalhava no Laboratório Carlsberg, da cervejaria homônima). O "p" vem do alemão…

calor absorvido pela solução e o calor absorvido pelo calorímetro (Equação 11.11): qdissolução = qsolução + qcalorímetro 3. O calor de dissolução é o calor liberado pela solução de KNO3 e é determinado como o produto do número de mol de KNO3 (nKNO3) e a entalpia molar de dissolução (Hdissolução): qdissolução = nKNO3 x Hdissolução 4. O calor da solução é o calor absorvido pela solução de KNO3: qsolução = m.c. T, onde m é a massa da solução e c o calor específico da solução em g mL-1.…

amostra com um volume determinado de um reagente de natureza e concentração conhecida (solução padrão). A substância de interesse em qualquer determinação recebe o nome de analito. A espécie química com a maior concentração definida recebe o nome de titulante, que é, em geral, uma solução obtida a partir de um padrão primário, podendo ser um sal ou uma substância gerada na solução que se deseja valorar. A solução a ter sua concentração determinada recebe o nome de titulado.…