Uma Solução Aquosa Naoh

Oliveira Silva Letícia Teixeira Silva Experimento nº. 05 Preparo de soluções Experimento nº. 06 Titulação Ácido-Base Benecildo Amauri RiguettoDisciplina: Laboratório de Química Uberaba – MG 04/11/2014 INTRODUÇÃO 1.1.Soluções - concentração Solução forma um sistema homogêneo, por ser impossível separar o disperso do dispersante por processos físicos. As soluções podem envolver sólidos, líquidos ou gases como dispersantes (chamados de solvente) e como dispersos (solutos). As…

PITAGORAS CURSO DE FARMÁCIA RELATÓRIO DE LABORATÓRIO DE QUÍMICA ANALITICA: PREPARO DE SOLUÇAO Raimunda Nonata Bezerra da Graca Auridea Georgia Souza de Almeida Kleulton Cesar Pacheco Neves São Luís 2014 FACULDADE PITAGORAS CURSO DE FARMÁCIA RELATÓRIO DE LABORATÓRIO DE QUÍMICA ANALITICA: PREPARO DE SOLUÇÃO Relatório apresentado ao curso de farmácia pela disciplina de química analitica como requisito básico…

água e formando íons: NaOH → (aq) + (aq) + (cal) = - cal A entalpia (H) da reação é o calor trocado a pressão constante Reação 2 – Hidróxido de sódio sólido reagindo com a solução aquosa de cloreto de hidrogênio, formando-se água e solução de cloreto de sódio: NaOH(s) + (aq) → O + (aq) + + (cal) = - cal Reação 3 – Solução aquosa de hidróxido de sódio reagindo com solução aquosa de cloreto de hidrogênio formando água e solução aquosa de cloreto de sódio:

72 g de cloreto de hidrogênio em 500 mL de solução para titular 25,00 mL de uma solução de hidróxido de cálcio. O ponto estequiométrico foi atingido quando 15,1 mL do ácido foram adicionados. Qual era a molaridade da solução de hidróxido de cálcio? 2) Suponhamos que você dissolva em água uma amostra de 1,034 g de ácido oxálico impuro, adicione um indicador ácido-base e titule a solução com NaOH 0,485 mol/L. A amostra consome 34, 47 mL da solução de NaOH até atingir o ponto de…

ácido clorídrico, solução de NaOH 1N padronizada, ácido acético 1N),foram usados também o sódio metálico, o óxidos de Cálcio e o vinagre comercial. Tais materiais foram utilizados nos respectivos procedimentos orientados pelo Professor. A primeira experiência foi descobrir a coloração final de cada solução ácida ou básica dentro do tubo de ensaio já identificado, assim que fosse adicionado o devido indicador. A segunda foi saber que a solução final após a filtração comum da solução de…

pela solução, e o calor Q2, que é a quantidade de calor liberada pela reação e absorvida pelo material de que é feito o Erlenmeyer, não sendo considerado o calor liberado pela reação e absorvido pelo meio ambiente. A soma dos calores absorvidos pelo calorímetro (solução + Erlenmeyer), Q1 + Q2, é o calor liberado pela reação, e este deve ser dividido pelo número de mols de NaOH, a fim de que o resultado da entalpia seja obtido em cal/mol, tal como é tabelado. QT = (Q1 + Q2) / nº mols…

de água, sofre dissociação iônica parcial. III. Em solução aquosa, torna a fenolftaleína vermelha. A substância que se enquadra nas propriedades dadas é: a) BaSO4 b) CH4 c) Mg(OH)2 d) SO3 e) HCl. 2 - Entre as bases dadas a seguir, indique os nomes oficiais de cada uma delas: a) KOH: ________________________________________________________ b) Mg(OH)2: _____________________________________________________ c) NaOH:…

Determinar a acidez total, expressa em ácido acético (CH3COOH), a partir de uma reação química conhecida, em um procedimento de titulação. 3. Introdução 3.1 Soluções aquosas Muitas das reações químicas que acontecem em nossos organismos ou ao nosso redor ocorrem devido às substâncias dissolvidas na água. Tecnicamente, uma solução é uma mistura homogênea de uma ou mais substâncias, sendo que a substância em maior quantidade é chamada de solvente (no caso, a água); e a substância em…

22/09/2014 1) ASSUNTO: Preparação de soluções 2) OBJETIVO: Preparação correta de duas soluções aquosas: uma de ácido clorídrico (HCl) e uma de hidróxido de sódio (NaOH), envolvendo diferentes concentrações. 3) INTRODUÇÃO TEÓRICA: Em laboratório, as soluções normalmente são preparadas dissolvendo-se uma determinada massa de soluto em certa quantidade de solvente. A preparação de uma solução aquosa, em que o soluto é um sólido, segue-se as seguintes etapas: a) Determina-se a…

soluções aquosas. A condução é a facilidade da matéria em conduzir uma corrente elétrica, esta que por sua vez é o movimento de partículas portadoras de cargas elétricas. Substâncias quando dissolvidas em água formam soluções que conduzem corrente elétrica. O químico sueco Svante August Arrhenius denominou eletrólito todas as substâncias capazes de conduzir corrente elétrica em solução aquosa e não eletrólito as substâncias que não são capazes de conduzir a corrente elétrica em solução…