TITULAÇAO

UNIVERSIDADE FEDERAL DO TRIÂNGULO MINEIRO
Instituto de Ciências Tecnológicas e Exatas
Ana Paula Brandão
Cassiene Teixeira de Deus
Cássio Lúcio de Souza
Letícia Oliveira Silva
Letícia Teixeira Silva
Experimento nº. 05
Preparo de soluções
Experimento nº. 06
Titulação Ácido-Base
Benecildo Amauri RiguettoDisciplina: Laboratório de Química
Uberaba – MG
04/11/2014
INTRODUÇÃO
1.1.Soluções - concentração
Solução forma um sistema homogêneo, por ser impossível separar o disperso do dispersante por processos físicos. As soluções podem envolver sólidos, líquidos ou gases como dispersantes (chamados de solvente) e como dispersos (solutos). As mais importantes soluções são sólidos em líquidos e de líquidos em líquidos. Na maioria das composições líquidos em líquidos o solvente é aquele que estiver em maior quantidade. Concentração é a razão entre quantidade de soluto e quantidade de solvente ou quantidade de soluto e quantidade de solução.
1.2.Ácidos e bases fortes
Ácido é toda substância que, quando dissolvida em água, leva a formação de íons hidroxônio, H3O; base é toda substância que, quando dissolvida em água, causa o aparecimento de íons de hidroxila, OH-.
Ácido forte é aquele que ioniza completamente em solução temperatura e pressão constante. Dessa forma, a concentração de um ácido forte é igual a concentração de íons de hidrogênio. Em laboratório os ácidos fortes mais utilizados são: ácido clorídrico, ácido nítrico e ácido sulfúrico.
Base forte é aquela em que a constante de dissociação é elevada, aumentado a concentração de OH- quando adicionada á uma solução aquosa. E essas bases sã compostas por metais alcalinos e metais alcalino-terrosos. As mais utilizadas são: Hidróxido de sódio e hidróxido de potássio.
1.3.Preparo de Soluções
Em uma solução ao ser preparada, o soluto deve ser dissolvido em um béquer. Em seguida, essa solução deve ser transferida para um balão volumétrico com o auxílio de um bastão de vidro e um funil. Adiciona-se o solvente