Uma Reação Química

CALCULANDO O REAGENTE LIMITANTE E EM EXCESSO EM UMA REAÇÃO QUÍMICA: Para que uma reação ocorra e de forma mais rápida, é adicionado, geralmente, um excesso de reagente. Esse será o reagente em excesso. O outro reagente será o limitante. Primeiro, é necessário que se descubra, qual dos reagentes é o limitante e qual deles é o que estará em excesso. Depois de descobrir qual é o reagente limitante e em excesso, utilizaremos apenas o limitante como base para os cálculos. Exemplos: 1) Zinco

precipitação completa. Adicionou-se logo após hidróxido de amônio concentrado, agitando-se o tubo de ensaio. Rapidamente o líquido leitoso ficou com aspecto límpido, o que evidencia uma reação com a(s) substância(s) ali contidas. O precipitado ficou solúvel. Discussão (a) Ao se juntar o AgNO3 e o NaCl, houve uma reação produzindo cloreto de prata e nitrato de sódio. A equação abaixo ilustra isso: AgNO3(aq) + NaCl(aq)  AgCl(s) + NaNO3(aq) Os sais nitrato de prata e cloreto de…

em cada recipiente, para que pudéssemos assim analisar o tempo de efervescência, observando então que quando a temperatura da água está elevada a efervescência ocorria mais rapidamente. Comprimido inteiro + água morna = Reação lenta. Comprimido inteiro + água quente = Reação rápida. Segundo experimento: Ao fim do primeiro experimento os recipientes formam limpos e esvaziados e com a ajuda do Becker ,agua morna foi colocada em ambos os recipientes, e então foram…

Hayyan (Geber). O ácido reage com a maioria dos metais, em uma reação de deslocamento simples, com a formação de gás hidrogênio e o sulfato do metal correspondente. O ácido sulfúrico diluído ataca o ferro, o alumínio, o zinco, o manganês e o níquel; o estanho e o cobre já precisam de ácido quente concentrado. O chumbo e o tungstênio são inertes ao ácido sulfúrico. A reação com o ferro é uma reação típica para boa parte dos metais. A reação do ácido sulfúrico com o estanho é atípica,…

Introdução Concentração de uma solução: É a quantidade de soluto presente numa dada quantidade de solução. Essa quantidade pode ser expressa em massa ou volume (esta última apenas para líquidos). As unidades utilizadas habitualmente são a mole por decímetro cúbico, gramas por centímetro cúbico, gramas por 100 centímetros cúbicos e gramas por 100 gramas. O termo concentração refere-se também ao processo de aumento da concentração de uma solução pela remoção de parte da substância na…

Síntese e Identificação dos Compostos Orgânicos II Titulo: Reação de Saponificação. Introdução: A reação de saponificação e realizada a partir da hidrolise acida ou básica de óleos ou gorduras. Nas reações com o acido a formação de glicerol e ácidos graxos constituintes. E em reação básica formara o glicerol e os sais desses ácidos graxos. [pic] Assim sendo a saponificação e a hidrolise básica de um triéster de acidos graxos e glicerol.

reações químicas, tais como: temperatura, concentração, catalisadores e natureza dos reagentes. 3. Fundamentação Teórica A termodinâmica nos informa a direção e a extensão de uma mudança química, porém não indica como, nem a que velocidade, a reação se processa. A velocidade de uma reação deve ser entendida como a mudança da concentração de um reagente ou produto dividida pelo intervalo de tempo no qual a mudança ocorre. Muitos fatores influem na velocidade de uma determinada…

que aceleram a velocidade de uma reação A cinética química é responsável por estudar a velocidade das reações químicas. Esse conhecimento é muito influente no ramo industrial e também no nosso dia a dia. A velocidade de uma reação é a rapidez com que os reagentes são consumidos ou rapidez com que os produtos são formados. A combustão de uma vela e a formação de ferrugem são exemplos de reações lentas. Na dinamite, a decomposição da nitroglicerina é uma reação rápida. As reações possuem uma

Período: 2 período Disciplina:Química Professora: Ana Cristina Relatório de Química “Fatores que alteram a velocidade de uma reação química” Integrantes: Cintia Diniz Fabyana Carolina Filipe Giovani Hugo Filipe Roberta Marque Silvia Cristina Sete Lagoas/2012 INTRODUÇÃO A cinética química é a área da química que esta preocupada com as velocidades, ou grau de velocidade das…

Relatório sobre Ordem de Reação Dupla: Maíra Puig e Luana Rocha Professora: Camila G. Passos Introdução. Uma lei de velocidade mostra a relação entre as velocidades e as concentrações.Para a maioria das reações, a velocidade inicial esta relacionada as quantidades inicias de alguns ou de todos reagentes. Na pratica o que se observa é que a velocidade inicial é proporcional à concentração de alguns ou de todos os reagentes elevados a um expoente. Por exemplo, Para a reação 2A + 3B – cC +…