Relatório química experimental ordem de reação

Relatório sobre Ordem de Reação
Dupla: Maíra Puig e Luana Rocha
Professora: Camila G. Passos
Introdução.
Uma lei de velocidade mostra a relação entre as velocidades e as concentrações.Para a maioria das reações, a velocidade inicial esta relacionada as quantidades inicias de alguns ou de todos reagentes.
Na pratica o que se observa é que a velocidade inicial é proporcional à concentração de alguns ou de todos os reagentes elevados a um expoente.
Por exemplo, Para a reação 2A + 3B – cC + dD Temos a seguinte lei de velocidade:

v = k.[A]².[B] 1
Onde [A] e [B] são as concentrações dos reagentes A e B, k é constante de velocidade da reação, o expoente 2 é a ordem da reação em relação ao reagente A e 1 é a ordem da reação em relação ao reagente B. 2 e 1 são geralmente números inteiros e positivos e não possuem necessariamente relações com os coeficientes estequiométricos a e b da equação química, devendo ser determinados experimentalmente ou através do mecanismo da reação, se esse for conhecido. em alguns casos, 2 e 1 podem ainda ser números fracionários como 1/2 e 3/2 ou mesmo negativos e tais fatos devem ser explicados ao se propor um mecanismo para a reação. A ordem dessa reação é 3, pois 2+1=3, assim a reação é de terceira ordem, se dobrarmos a concentração de A a velocidade da reação ira quadruplicar e se dobrarmos a concentração de B a velocidade ira duplicar.
Cada reação tem sua própria Lei de velocidade e a constante de velocidade K é característica, ela não depende das concentrações dos reagentes, mas depende da temperatura.
Leis de velocidade são equações diferenciais porque a velocidade de uma reação química é a velocidade de variação de desenvolvimento da reação com o tempo. Então para fazer esses cálculos da velocidade da reação se utiliza a forma integral da velocidade:
Reação de ordem zero- a decomposição ocorre com velocidade constante ate toda o reagente ter desaparecido, sua lei de velocidade é portanto: V(velocidade de desaparecimento)=K, ou seja a