relatório de química evidências de reação

Introdução
Concentração de uma solução: É a quantidade de soluto presente numa dada quantidade de solução. Essa quantidade pode ser expressa em massa ou volume (esta última apenas para líquidos). As unidades utilizadas habitualmente são a mole por decímetro cúbico, gramas por centímetro cúbico, gramas por 100 centímetros cúbicos e gramas por 100 gramas.
O termo concentração refere-se também ao processo de aumento da concentração de uma solução pela remoção de parte da substância na qual se encontra dissolvido o soluto (o solvente). Em soluções concentradas, o soluto encontra-se em quantidades elevadas.

Objetivos
Preparar soluções;
Averiguar a concentração real das soluções que foram preparadas;
Preparar soluções diluídas através de soluções concentradas.

Procedimento Experimental
Materiais Utilizados:
Solução de HCl concentrado (37%);
NaOH (sólido);
Pisseta com água destilada;
Balões volumétricos de 250 ml;
Espátula;
Béquers;
Bastão de vidro;
Balança semi-analítica;
Pipeta;
Bureta;
Erlenmeyers;
Funil de vidro;
Carbonato de sódio, Na2CO3;
Indicador fenolftaleína.
Indicador alaranjado de metila;
Ácido oxálico, H2C2O4;
Parte A
1. Inicialmente colocou-se uma pastilha de NaOH sobre um pedaço de papel para que pudesse ser observada durante todo o período da prática.
2. Pesou-se 1g de NaOH.
3. Dissolveu-se a amostra de NaOH em uma pequena quantidade de água e passou-se a mistura para um balão volumétrico de 25 mL, que foi completado até seu volume total com água. Sempre misturando bem para homogeneizar a solução.
4. Preparou-se 50,0 mL de NaOH 0,1 mol L—1 a partir de NaOH 1 mol L-1.
Parte B- 1 Padronização do NaOH 0,1 mol L-1 :
1. Em um béquer pesou-se 0,2 g de biftalato de potássio.
2. A amostra foi transferida cuidadosamente para o erlenmeyer.
3. O biftalato de potássio foi dissolvido em água ( 20 a 30 mL).
4. Adicionou-se duas gotas de fenoftaleína.
5. Uma bureta