Reagente limitante numa reação química

CALCULANDO O REAGENTE LIMITANTE E EM EXCESSO EM UMA REAÇÃO QUÍMICA:
Para que uma reação ocorra e de forma mais rápida, é adicionado, geralmente, um excesso de reagente. Esse será o reagente em excesso. O outro reagente será o limitante.
Primeiro, é necessário que se descubra, qual dos reagentes é o limitante e qual deles é o que estará em excesso. Depois de descobrir qual é o reagente limitante e em excesso, utilizaremos apenas o limitante como base para os cálculos.
Exemplos:
1) Zinco e enxofre ao reagirem, formam sulfeto de zinco de acordo com a reação:

Reagiu 30g de zinco e 36g de enxofre. Vamos calcular qual é o regente em excesso?
1º) Balancear a reação:
Dados:
Zn = 30g
S = 36g

Transformar a massa dos reagentes de gramas para mol:

X= 0,46 mol de Zn(zinco) X= 1,12 mol de S(enxofre)

Pela proporção da reação, 1mol de Zinco(Zn), reage com 1mol de Enxofre(S).
Assim, 0,46mol de Zn reage com quantos mols de S?
Podemos usar uma regra de três para verificar qual dos regente está em excesso:

x = 0,46mol de S
Vimos que 1mol de Zn precisa de 1mol de S para reagir. Se temos 0,46mol de Zn, precisamos de 0,46mol de S, mas temos 1,12mol de S. Concluímos que o S está em excesso e, portanto o Zn é o regente limitante.
2) Quantos gramas de ZnS será formado?
Vamos utiliza-se somente o valor do reagente limitante.

x = 44,7g de ZnS, essa é a massa do reagente formado.