Trabalhos Forças Intermoleculares

apresentar-se em diversos estados físicos, com propriedades e características diferentes em cada um. Neste trabalho vamos nos direcionar à apenas dois estados físicos: os sólidos e os líquidos. Possui também forma própria e volume definido. 1. Sólidos e Líquidos Os sólidos apresentam em sua estrutura, as moléculas muito próximas umas das outras, sendo assim, o grau de agitação entre elas é baixo e a força de atração exercidas entre si é muito forte, para as manterem juntas. Nos…

QUIMICA DO PETROLEO viviana.mateus@pro.unifacs.br) Palavras chaves: Viscosidade, liquido, velocidade, temperatura e fluidez. Este trabalho apresenta uma forma bem prática de como determinar a viscosidade de líquidos em laboratório. Quanto maior a viscosidade, maior é a resistência ao movimento e menor é sua capacidade de escoar. O presente trabalho visa analisar o comportamento da viscosidade de: Etanol, Água destilada e Diesel. A viscosidade foi medida em até altas…

Trabalho de Química Alunos: Juliana J.& Mateus V. Prof: Marcelo POLARIDADE DAS MOLÉCULAS - LIGAÇÕES INTERMOLECULARES Ligação covalente apolar - Os átomos ligados têm igual eletronegatividade. Ligação covalente polar - Os átomos ligados têm diferente eletronegatividade. A toda ligação covalente polar está associado um vetor polarização, orientado da carga positiva para a negativa. Ligação covalente polar - Ligação intermediária entre a ligação covalente apolar e a ligação

observar o caráter da molécula polar ou apolar, qual dissolve mais, determinando a concentração de cargas da nuvem eletrônica em volta da molécula. No decorrer deste trabalho serão apresentados alguns compostos orgânicos, com o objetivo de verificar a solubilidade e polaridade de tais compostos. 2.0 OBJETIVO Este trabalho tem por objetivo testar a solubilidade e a miscibilidade de cada composto orgânico sendo que polares dissolve polares e apolares dissolve melhor substâncias apolares,

em: • Fortes • Fracas Ligações Químicas Quais são as ligações fortes? 1. Iônicas; 2. Covalentes; 3. Metálicas. Ligações Químicas Quais são as ligações fortes? 1. Iônicas; 2. Covalentes; 3. Metálicas. E as fracas? 1. Ligações de Hidrogênio; 2. Forças de Van der Waals. O que é a ligação iônica? • É a ligação química que se estabelece entre dois átomos, em que um deles captou um ou mais elétronss do outro, formando-se um cátion e um ânion. (ex: NaCl, CaF2) Ligação Iônica • Resulta…

Trabalho De Química Introdução Quando estudamos geometria molecular, procuramos entender a distribuição espacial dos átomos em uma molécula. A geometria molecular é um parâmetro de importância fundamental Geometria Molecular A geometria molecular baseia-se na forma espacial que as moléculas assumem pelo arranjo dos átomos ligados. Assim, cada molécula apresenta uma forma geométrica…

Catarina Centro de Ciências Físicas e Matemáticas Departamento de Química Química Orgânica I QMC 5227 Turma: Farmácia01102 Alunos: 1) 2) 1º TRABALHO DE QUÍMICA 1) Sobre as interações intermoleculares, defina cada uma das interações abaixo, fornecendo exemplos. 1.1. Interação íon-dipolo. Entende-se a força íon-dipolo como sendo a ligação em que um íon é atraído por um pólo de uma molécula polar. Por exemplo, se adicionado sal de cozinha(NaCl) na água,…

ENC Docente..... Lazáro Disciplina.. Laboratório de Química Tecnologica 09 de Junho de 2014 / Várzea Grande - MT SUMARIO 1.0 INTRODUÇÃO 3 1.1 Definição 3 2.0 DESENVOLVIMENTO 4 2.1 Tipos e Finalidades 4 2.2 Força Atração 5 2.3 Força Redução 6 2.4 Tensão Superficial da Água 11 2.5 Aditivos Melhoram o Concreto 12 2.6 Questionários.........................................................................14 3.0 OJBETIVO....................................

ET2M MANNUEL CORREA TOSTES NETTO AULAS PRÁTICAS EM LABORATÓRIO: DENSIDADE, INTERAÇÕES INTERMOLECULARES E CALORIMETRIA. Disciplina: Química Experimental VILA VELHA ABRIL-2013 MANNUEL CORREA TOSTES NETTO AULAS PRÁTICAS EM LABORATÓRIO: DENSIDADE, INTERAÇÕES INTERMOLECULARES E CALORIMETRIA Relatório do Curso de Graduação em Engenharia de Petróleo…

Solubilidade....................................................................................................... 2 1.3 Polaridade.......................................................................................................... 2 1.4 Forças intermoleculares................................................................................... 3 2 OBJETIVOS ........................................................................................................ 4 3 PROCEDIMENTO…