Interações

INDICE

Introdução

Dependendo da temperatura e pressão na qual a matéria está submetida, esta pode apresentar-se em diversos estados físicos, com propriedades e características diferentes em cada um. Neste trabalho vamos nos direcionar à apenas dois estados físicos: os sólidos e os líquidos. Possui também forma própria e volume definido.
1. Sólidos e Líquidos

Os sólidos apresentam em sua estrutura, as moléculas muito próximas umas das outras, sendo assim, o grau de agitação entre elas é baixo e a força de atração exercidas entre si é muito forte, para as manterem juntas. Nos líquidos, diferentemente dos sólidos, as moléculas apresentam distância umas das outras, grau de agitação e força de atração intermediária. Não possui forma própria, sempre tomando a forma do recipiente onde é colocado e apresenta volume constante.

1.1 Forças Intermoleculares

Chamamos de força intermolecular a força existente entre as moléculas com o objetivo de mantê-las unidas. Quando duas moléculas se aproximam há uma interação de seus campos magnéticos, o que faz surgir uma força entre elas. Essas forças variam de intensidade, dependendo do tipo da molécula (polar ou apolar) e, no quão polares elas são. Muitas propriedades dos líquidos, incluindo os pontos de ebulição, refletem a intensidade das forças intermoleculares. O líquido entra em ebulição quando se formam bolhas de seu vapor. Quanto mais forte as forças de atração, maior é a temperatura na qual o líquido entra em ebulição. De forma similar, o ponto de fusão de um sólido aumenta à medida que as forças intermoleculares ficam mais fortes. Sabe-se que existe três tipos de forças atrativas entre moléculas neutras: forças dipolo-dipolo, de dispersão de London e de ligação de hidrogênio. Essas forças também são chamadas forças de van der Waals em homenagem a Johannes van der Waals, que desenvolveu a equação para determinar o desvio de gases do comportamento ideal. Outro tipo de força