Aula 2_ligações químicas

Prof. Msc Robson Fleming

Ligações Químicas
 As ligações químicas nos permite explicar as propriedades dos materiais;

Ligações Químicas
 As ligações químicas tem forte influência sobre diversas propriedades dos materiais;

 Os elétrons de valência (do último nível) são os que participam das ligações químicas;  Os átomos buscam a configuração mais estável dos gases nobres (com 2 ou 8 elétrons). Regra do octeto

Ligações Químicas

Dependendo da energia envolvida na ligação elas podem ser divididas em:
• Fortes
• Fracas

Ligações Químicas

Dependendo da energia envolvida na ligação elas podem ser divididas em:
• Fortes
• Fracas

Ligações Químicas
Quais são as ligações fortes?
1. Iônicas;
2. Covalentes;
3. Metálicas.

Ligações Químicas
Quais são as ligações fortes?
1. Iônicas;
2. Covalentes;
3. Metálicas.
E as fracas?
1. Ligações de Hidrogênio;
2. Forças de Van der Waals.

O que é a ligação iônica?
• É a ligação química que se estabelece entre dois átomos, em que um deles captou um ou mais elétronss do outro, formando-se um cátion e um ânion. (ex: NaCl, CaF2)

Ligação Iônica

• Resulta da atração mútua entre íons positivos e negativos

Ligação iônica

Ligação Covalente

Elétron compartilhado do Hidrogênio

Elétron compartilhado do Carbono

 Os átomos atingem a configuração estável compartilhando elétrons com um átomo adjacente.
Representação esquemática da ligação covalente em uma molécula de metano

O que é a ligação covalente?
É a ligação que se estabelece entre dois átomos numa molécula por compartilhamento de elétrons.
Eletróns partilhados

Cada átomo “disponibiliza” um ou mais elétrons de valência para ser partilhado com outro átomo.

O antes, enquanto eram átomos isolados…

H

H

+

E o depois de se estabelecer a ligação covalente…

H

:

H

Como se representa a ligação covalente?
Por cada par de elétrons de valência desenha-se um traço e se forem compartilhados desenha-se um traço entre os átomos (fórmula de estrutura)

Ou,