Tomando No Cu

despejou-se este liquido em um béquer de 100 ml. Observou-se o aspecto das duas soluções, ambas encontravam-se em estado liquido e com cor transparente, após, misturou-se as soluções em um béquer de 100 ml, o Cu (OH)2 ficou sólido (precipitado), e o Na2SO4 ficou liquido. CuSO4(aq) + 2NaOH(aq) => Cu(OH)2(s) + Na2SO4(aq) Preparou-se o aparelho para realizar a filtragem simples, pegou-se então, um filtro C41 FAIXA PRETA- Filtros redondos- Filtração rápida para precipitados grossos e…

de Daniell Inicialmente, preparou-se uma ponte salina, preenchendo o tubo de vidro em forma de “U” com uma solução saturada de cloreto de sódio (NaCl). As extremidades do tubo foram tampadas com pedaços de algodão embebidos na mesma solução, tomando-se o cuidado de não deixar formar bolhas no interior do tubo. Em seguida, lixaram-se as lâminas de zinco e de cobre com o auxílio de uma lã de aço e lavou-as com água destilada. Feito isso, adicionou-se 50 mL de solução 1,0 mol/L de…

água destilada; 3. Introduz-se as placas de zinco e de cobre no limão, tomando cuidado para as placas não se tocarem; 4. No multímetro, conecte o cabo vermelho em VΩmA e o cabo preto em COM. Ligue o multímetro girando o seletor para 20 DC V 5. Conectando-se os fios com jacarés nas pontas de cada placa; 6. Conecta-se ao voltímetro usando os fios para unir a placa de zinco e a de cobre no limão (o preto no Zn° e o vermelho no Cu°), medindo a diferença de potencial (ddp); 7. Montar duas…

do equilíbrio químico MATERIAIS  Bastão de vidro  Béquer  Conta gotas  Tubos de ensaio  Pipeta  Chapa aquecedora REAGENTES  K2Cr2O7 0,1 mol/L  K2CrO4 0,1 mol/L  HCl  NaOH  Cu(SO4). 5H2O  Fio de cobre (0,10 g ou 1 cm)  Ácido nítrico concentrado  Gelo  Água quente PROCEDIMENTOS PARTE I Colocou-se num tubo de ensaio cerca de 2 ml de uma solução a 0,1 mol/L de K2Cr2O7 (dicromato de…

eu entro na lanchonete e me sento fico la distraída tomando algo... Nathalia entra me vê e me cumplimenta... N: ei! L:boa tarde! sente-se comigo. nathalia se senta.. N: nossa amiga nem te falo! L: fala! N: você viu aquele batom maravilha que lanço?! L: não amiga não vi... N: esta assistindo eu entro na lanchonete e me sento fico la distraída tomando algo... Nathalia entra me vê e me cumplimenta... N: ei! L:boa tarde! sente-se comigo. nathalia se senta.. N: nossa amiga…

sulfúrico (H2SO4) foi neutralizado pela adição, gota a gota, de hidróxido de amônio (NH4OH) 2 mol L-1, até o aparecimento de uma turbidez permanente (precipitado de Cu(OH)2). Adicionou-se um excesso de 5 mL de NH4OH, e diluiu-se até o volume final com água. Observou-se a formação de [Cu(NH3)4]2+. Repetiu-se o procedimento anterior tomando alíquotas de 10,0 e 20,0 mL de solução padrão de sulfato de cobre penta-hidratado. Calibração do Espectrofotômetro: Realizou-se a higienização da…

Estanho (Sn) na Estannite (Cu2FeSnS4) : Sn = 118,71 g/mol Cu = 63,55 g/mol Fe = 55,85 g/mol S = 32,06 g/mol Cu2FeSnS4 = 429,9 (63,55 x 2 + 55,85 + 118,71 + 32,06 x 4) Sn = 118,71 % de Sn em Cu2FeSnS4 = 429,9 --------- 100% 118,71 ------ X% X = 28% de Sn Cobre (Cu) - Principais minerais metálicos : -Cuprita…

e decrescentes, limitadas e compostas. Função Crescente ou Decrescente Na função do exemplo anterior, percebemos que, à medida que o número f do mês aumenta, o preço p da carne também aumenta; nesse caso, dize- mos que a função é crescente. Tomando como exemplo a demanda, q, de um produto em função de seu preço, p, relacionados pela fórmula podemos esboçar o gráfico Figura 1.3 Demanda de um produto em função de seu preço. Percebemos que, à medida que o preço p aumenta, a…

à 2% (AgNO3); 1 – Solução de ácido clorídrico (0,5M – HCl); 1 – Solução de hidróxido de sódio (0,5M – NaOH); 1 – Solução de cloreto de sódio (0,5M – NaCl); 1 – Ácido nítrico concentrado (HNO3); 1 – Magnésio metálico em fita (Mg); 1 – Cobre metálico (Cu); 1– Alumínio metálico (Al); 1 – Ferro metálico (Fe). 5 3.3. PROCEDIMENTO: Antes da realização do experimento todas as vidrarias a serem utilizadas foram lavadas com água comum e depois com água destilada. O experimento em sua…

....................................... 07 4 – Exemplos de diagramas de Equilibrio........................... 07 4.1 – Diagrama Cu – Mg.......................................................................... 07 4.2 – Diagrama Mg – Pb.......................................................................... 08 4.3 – Diagrama Cu – Ni............................................................................ 09 4.4 – Diagrama Pb – Sn............................