Toma No Cu

você gosta de mexer bastante no celular né Menina : ... aaa sim meu vicio Menino : [aaaaaaaaaaaaa] vai toma no cú , Menina : ( tomo um susto ) Que foi ? Menino : tú acha que eu sou palhaço eu marco pra sair ctg e chega aqui e tú não desgruda da poha desse celular.. parece que tá com um disco arranhado na garganta que só sabe dizer - aaaaa seilá ... aaaa seilá ... aaa seilá .. vai toma no cú poha !!! tchauuu Menina : assustada ! 12º ROTEIRO : pergunto a vocês é ou não é…

material depois de ter sido seco em estufa a 105° - 110°C, e faz-se o peneiramento nas peneiras de 2”. 1 ½”, 1”, ¾”, 3/8”, nº4 (4,8 mm), nº10 (2,0 mm), anotando-se com aproximação de 0,1g os pesos retidos em cada peneira. 4.2 – Peneiramento Fino 1) Toma-se cerca de 200g do material passado na peneira nº10 (2,0 mm), lava-se na peneira nº200 (0,074 mm); 2) O material lavado e retido na peneira n°200 (0,074 mm) será seco em estufa a 105° - 110°C; 3) Faz-se o peneiramento nas peneiras…

Oxidação Avançado Publicado em 20/12/2005 Na reacção Zn2+ + Cu --> Zn + Cu2+ identificam-se dois pares redox conjugados, isto é, os dois estados de oxidação (oxidado e reduzido) de cada um dos elementos participantes – as duas espécies, Zn2+ (estado oxidado) e Zn (estado reduzido), correspondem a um par redox conjugado, e as espécies Cu2+ e Cu constituem outro par, podendo ambos ser representados da seguinte forma: Zn2+ / Zn e Cu2+ / Cu estado oxidado / estado…

do tubo de ensaio e da vareta. A reacção observada é traduzida na seguinte reacção química: NH3 (g) +HCl (g) → NH4Cl (s) Teste do indicador vermelho de tornesol O vermelho de tornesol é um indicador ácido-base. Este indicador na presença de uma base toma a cor azul. O papel tem que ser humedecido, pois o papel identifica a presença de iões HO-. O amoníaco que sai pela boca do tubo, quando entra em contacto com a água reage de acordo com a equação, NH3 (g) + H2O (l) ⇄ NH + (aq) + HO- (aq)…

oxidação-redução – envolvem a transferência de elétrons de uma substância para outra. Cu (s) Cobre + AgNO3 (aq) Nitrato de prata → Ag (s) Prata + Cu(NO3)2 (aq) Nitrato de cobre II Ag-sólido cinza escuro Cu(NO3)2 -solução azulada Fe (s) Ferro + HCl (aq) Ácido clorídrico → FeCl2 (aq) Cloreto de ferro II + H2 (g) Gás hidrogênio -diluído em água tem toma amarelado Escreva o nome dos reagentes e dos produtos. Equilibre as…

recipiente de alumínio, porque ocorreria a seguinte reação: 2 Al(s) + 3 CuSO4(aq)→ 3 Cu(s) + Al2(SO4)3(aq) Observe que o alumínio se oxidou, perdendo 3 elétrons cada e se tornando cátion alumínio: Al(s) → Al3+(aq) + 3 e- Simultaneamente, o cátion cobre (Cu2+) que estava presente na solução recebeu os elétrons do alumínio e se reduziu, tornando-se cobre metálico. Cada cátion cobre recebe dois elétrons: Cu2+(aq) + 2 e- → Cu(s) No entanto, se fosse o contrário e quiséssemos armazenar…

mudança na composição molecular das substâncias. As substâncias que desaparecem durante essas reações recebem o nome de reagentes, e as que são formadas, produtos. Os produtos obtidos em reações dependem das condições sob as quais a reação química toma lugar. As reações podem ser separadas em classificação científica de: Reação de síntese ou adição: as substâncias se juntam formando uma única substância. A + B → AB Reação de análise ou decomposição: É o oposto das reações de síntese, ou seja, um

(aq) Fe(s) + 2NaOH(aq) Fe(OH)2(aq) + 2Na+(aq) Fe(s) + CuSO4(aq) Fe(SO4)(aq) + Cu(s) 2Al(s) + 2NaOH(aq) + 6H2O(l) 2NaAl(OH)4(s) + 3H2(g) (Aluminato de sódio) Al(s) + CuSO4(aq) Al2(SO4)3(aq) + Cu(s) REATIVIDADE DOS METAIS Carlos H. R. Rossi Estevão Chicaglione Ezequiel P. Moraes Juarez D. Godoi Leandro Gonçalves…

que havia sido sintetizada durante a filtração.O resultado foi a formação de um precipitado, com uma coloração incolor, mas com resíduos azuis no fundo. As reações ocorridas foram as seguintes: Cu(CH3COO)2(aq) + H2O(l) Cu(CH3COO)2.H2O(aq) Cu(CH3COO)2.H2O(aq) + 2NH2CH2COOH(aq) [Cu(NH2CH2COO)2.H2O](aq) 4. CONCLUSÃO No segundo experimento, pode-se explicar a solubilidade em água, onde o complexo do tipo cis se solubiliza totalmente em água, enquanto a outra…

fogo→CaO(s) + CO2(g) Eletrólise: é a reação de análise produzida pela passagem de corrente elétrica. Exemplo: Al2O3(fundido) eletricidade 2Al(s) + 3/2O2(g) 3 - Reações de Deslocamento ou Simples Troca. São reações em que um elemento mais reativo toma o lugar do elemento menos reativo de mesma espécie em um composto. Dessa forma o metal mais reativo desloca o menos reativo e o ametal mais reativo desloca o ametal menos reativo. Observe as reações: Na + AgNO3  NaNO3 + Ag (sódio é…