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16 - CLASSIFICAÇÃO E BALANCEAMENTO DE REAÇÕES
A natureza é regida por reações químicas bem definidas, as quais transformam materiais e trocam energia com o meio, sendo que as transformações dos materiais acontecem naturalmente ou pela mão do homem. Podemos exemplificar uma infinidade de procedimentos como reações químicas, porém aqui só abordaremos as classes mais importantes para a Química Inorgânica.

A figura acima mostra o tratamento da água que ira beneficiar milhões de pessoas.

I - Classificação das principais Reações Químicas Inorgânicas.
1 - Reações de Síntese ou Adição.
São reações em que 2 ou mais regentes formam um único produto. Será chamada de síntese total quando os reagentes são substâncias simples. Exemplos:
1/2H2(g) + 1/2Br2(g)  HBr(g) – síntese total
CaO(s) + H2O(liq)→ Ca(OH)2(aq) – síntese parcial
2 - Reação de Análise ou Decomposição.
São reações em que 1 reagente se desdobra em 2 ou mais produtos.
Exemplos:
H2SO3(aq) → H2O(liq) + SO2(g)

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NH4OH(aq)  NH3(g) + H2O(liq)
As reações de análise podem receber nomes particulares de acordo com o agente que promove a decomposição. em:
Fotólise: é a decomposição pela ação da luz.
Exemplo:
H2O2(aq) luz→H2O(liq) + 1/2O2(g)
Pirólise: é a decomposição pela ação do calor.
Exemplo:
CaCO3(s) fogo→CaO(s) + CO2(g)
Eletrólise: é a reação de análise produzida pela passagem de corrente elétrica.
Exemplo:
Al2O3(fundido) eletricidade 2Al(s) + 3/2O2(g)
3 - Reações de Deslocamento ou Simples Troca.
São reações em que um elemento mais reativo toma o lugar do elemento menos reativo de mesma espécie em um composto. Dessa forma o metal mais reativo desloca o menos reativo e o ametal mais reativo desloca o ametal menos reativo. Observe as reações:
Na + AgNO3  NaNO3 + Ag (sódio é mais reativo que a prata)
F2 + 2NaCl  2NaF + Cl2 (flúor é mais reativo que o cloro)
Pelos exemplos acima, observamos que a reação de deslocamento pode ocorrer