pratica de lab. funções inorgânicas

Quinta Prática: Funções químicas inorgânicas e reações Objetivos
. Estudar o comportamento de indicadores ácido-base.
. Avaliar o comportamento das substâncias químicas em diferentes tipos de reação. Procedimento 1. Indicadores ácido-base São substâncias que apresentam coloração diferente conforme o meio em que estejam seja ácido ou básico (alcalino).

(a) Serão testados alguns indicadores com solução ácida (HCl) e solução básica (NaOH). Preencha a tabela com os resultados dos testes experimentais: Indicador

Coloração em meio

Ácido

Básico
Tornassol azul vermelho

azul
Tornassol vermelho Vermelho

azul
Fenolftaleína
Incolor

violáceo
Metilorange
Vermelho

Amarelo
Azul de bromotimol amarelo

azul

(b) Teste as soluções ácida e básica com a fita de papel indicador universal. Preencha a tabela com os resultados dos testes experimentais: Solução (0,1 mol L-1)
Fita
pH pH7 – meio básico
HCl
Ácido
PH 7

2. Tipos de reação em solução aquosa (a) Reações ácido-base – o cátion da base e o ânion do ácido formam um sal. Para os ácidos fortes e as bases fortes, a água é um produto também.
Ácido
+
Base
→
Sal
+
Água
PH
HCl (aq) Ácido clorídrico
+
NaOH (aq)
Hidróxido de sódio
→
NaCl
Cloreto de sódio
+

13
Básico
HNO3 (aq)
Ácido nítrico

+
KOH (aq)
Hidróxido de potássio
→
KN
Nitrato de potássio
+

0
Ácido
H2SO4 (aq)
Ácido sulfúrico +
Ca(OH)2 (aq)
Hidróxido de cálcio
→
CaS (s)
Sulfato de cálcio
+

0
Ácido
Teste o pH no final com papel indicador universal.
Preencha o nome do sal formado.Escreva o nome dos reagentes e dos produtos. Equilibre as reações, se necessário. (b) Reações de precipitação – íons se combinam em solução para formar um produto de reação menos solúvel do que os reagentes. Pb(NO3)2 (aq)
Nitrato de chumbo II
+