numero de oxidação

Número de Oxidação Avançado
Publicado em 20/12/2005
Na reacção
Zn2+ + Cu --> Zn + Cu2+ identificam-se dois pares redox conjugados, isto é, os dois estados de oxidação (oxidado e reduzido) de cada um dos elementos participantes – as duas espécies, Zn2+ (estado oxidado) e Zn (estado reduzido), correspondem a um par redox conjugado, e as espécies Cu2+ e Cu constituem outro par, podendo ambos ser representados da seguinte forma:
Zn2+
/
Zn
e
Cu2+
/
Cu
estado oxidado
/
estado reduzido estado oxidado
/
estado reduzido
No caso geral a ordem pela qual se escreve os pares redox é a correspondente ao processo de redução, descrito pela reacção de redução do elemento, como se pode visualizar na série electroquímica. Neste formalismo coloca-se à esquerda do traço o estado oxidado e à sua direita o estado reduzido.
Em muitas reacções é fácil observar a alteração do estado de oxidação entre duas espécies químicas, porém, noutras reacções, não é tão óbvia a transferência de electrões. Para mais facilmente reconhecer o deslocamento dos electrões nas reacções redox e distinguir os estados de oxidação dos elementos define-se número de oxidação. O número de oxidação de um dado átomo refere-se ao número de cargas que esse átomo teria se se considerasse que os electrões não se encontram partilhados, mas sim inteiramente localizados num dado átomo.
Por exemplo, na molécula de água, existem uma ligação entre cada um dos átomos de hidrogénio e o átomo de oxigénio. Estes electrões são partilhados entre o átomo de oxigénio e o átomo de hidrogénio.
H:O:H
Se se considerar que os electrões são atribuídos unicamente a um dos átomos, dado que o oxigénio é mais electronegativo do que o hidrogénio, a representação da molécula passaria a ser
H+ - O2- - H+ ou seja, o número de oxidação de cada átomo de hidrogénio será +1, enquanto que o do oxigénio será -2.
Sempre que o número de oxidação de um elemento aumenta ocorre uma oxidação; no caso de se dar uma redução o número