NOX numero de oxidaçao

Significado do número de oxidação (Nox)
Nos compostos iônicos
Em todos os compostos iônicos, os números de oxidação serão correspondentes à carga elétrica do íon.
A carga desses compostos, do íon ferro é de +3, e di íon cloreto é de -1.
FeC0l3
Nox do Fe = +3
Nox do Cl = -1
Nos compostos covalentes
Não existem íons nesses compostos, devido à ligação que se forma por compartilhamento de elétrons. Com isso o número de oxidação será uma carga imaginária onde o átomo irá possuir.
Vejamos abaixo a fila de eletronegatividade em ordem decrescente.

Reações de oxidação-redução

A oxidação e a redução são processos químicos complementares, que envolvem a perda de eletrões por umdos reagentes (oxidação) e o correspondente ganho de eletrões por outro reagente (redução). Devido àssuas características, estes processos, também conhecidos por reações redox, decorrem em simultâneo e detal forma que o número de eletrões libertados na oxidação é idêntico ao número necessário na redução.
A espécie química que perde eletrões é oxidada e atua como agente redutor (dador eletrões) e a espéciequímica que aceita eletrões é reduzida e atua como agente oxidante (aceitador de eletrões).
Alguns processos de oxidação comuns são a oxidação de metais (que inclui a formação da "ferrugem", ouóxido de ferro) e as combustões. Entre os processos de redução comuns estão, por exemplo, os métodos deextração de metais a partir de minérios.
A eletronegatividade, que indica a capacidade de um elemento para captar eletrões, é proporcional aopotencial oxidante de um elemento. Os elementos mais eletronegativos têm um grande potencial oxidante,pois têm grande tendência para formar iões negativos. Da mesma forma, os elementos comeletronegatividades baixas têm um elevado potencial redutor, pois formam facilmente iões positivos. O flúor éo oxidante mais forte, sendo agentes oxidantes comuns o peróxido de hidrogénio (água oxigenada) e os iõeshipocloritos contidos nas lixívias. O