Numeros de oxidação

1. Os números de oxidação dos halogênios nos compostos KBr, NaIO3, F2 e Cl2O3 são, respectivamente:

a) – 1, + 5, 0, + 3.
b) – 1, – 5, – 2, – 3.
c) + 1, – 1, – 2, + 2.
d) + 1, + 3, 0, + 5.
e) – 1, – 1, – 1, – 1.

2. Tratando-se o fósforo branco (P4) com solução aquosa de ácido nítrico (HNO3) obtêm-se ácido fosfórico e monóxido de nitrogênio, segundo a equação química equilibrada.
3 P4 + 20 HNO3 + 8 H2O → 12 H3PO4 + 20 NO
Os agentes oxidante e redutor dessa reação são, respectivamente:
a) P4 e HNO3.
b) P4 e H2O.
c) HNO3 e P4.
d) H2O e HNO3.
e) H2O e P4.

4. O ferro galvanizado apresenta-se revestido por uma camada de zinco. Se um objeto desse material for riscado, o ferro ficará exposto às condições do meio ambiente e poderá formar o hidróxido ferroso. Nesse caso, o zinco, por ser mais reativo, regenera o ferro, conforme a reação representada abaixo:
Fe(OH)2 + Zn → Zn(OH)2 + Fe Sobre essa reação pode-se afirmar:
a) O ferro sofre oxidação, pois perderá elétrons.
b) O zinco sofre oxidação, pois perderá elétrons.
c) O ferro sofre redução, pois perderá elétrons.
d) O zinco sofre redução, pois ganhará elétrons.
e) O ferro sofre oxidação, pois ganhará elétrons.
5. Considere-se a reação:

5. Analise as seguintes reações:
I) 2 HCl + 2 HNO3 → 2 NO2 + Cl2 + 2 H2O
II) Cl2 + H2O2 → 2 HCl + O2
III) Zn + 2 MnO2 → ZnO + Mn2O3
Os agentes oxidantes das reações I, II e III são, respectivamente:
A) HCl; Cl2; Zn.
B) HCl; H2O2; MnO2
C) HNO3; H2O2; MnO2
D) HNO3; H2O2; Zn
E) HNO3; Cl2; MnO2.
6. "Enquanto a Amazônia pega fogo, longe dos centros urbanos, no Sudeste Asiático a floresta é vizinha das grandes cidades. (...) Sob uma espessa nuvem de fumaça, que encobre o sol há semanas, o Sudeste Asiático bate recordes de poluição."
Revista "Veja", 01/10/97.
As reações (I) a (IV), apresentadas abaixo, mostram as etapas de formação de alguns compostos altamente tóxicos derivados de enxofre e nitrogênio durante as queimadas.