Tetraaminocobre

Relatório de química Síntese do sulfato de tetraaminocobre (II) mono-hidratado Nome: Erica Carvalho Nº12 Ano e turma: 11º2 Docente: Cristina Mota Ano letivo: 2012/2013 Objetivo Nesta atividade pretende-se preparar uma substância, o sulfato de tetra-aminocobre (II) mono-hidratado a partir de uma solução aquosa de amoníaco e sulfato de cobre (II) pentahidratado. Fundamento teórico Amoníaco O amoníaco ( ) é um gás incolor, altamente irritante e com um odor sufocante.…

g ) → CO2 ( g ) ∆H = −393,5 kJ 2 H 2 ( g ) + O2 ( g ) → 2 H 2 O ( g ) ∆H = 2 x (−286 ) = −572 kJ −−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−− CH 4 ( g ) + 2 O2 ( g ) → CO2 ( g ) + 2 H 2 O(l) ∆H = −891 kJ AL 1.2 – Síntese do sulfato de tetraaminocobre (II) monohidratado Paulo José Santos Carriço Portugal Página 7 de 7

observa-se o aparecimento da cor amarelo-acastanhado indicando a presença de amoníaco. Reagente de Nessler Amarelo-acastanhado Teste D – Este teste, realizado em solução aquosa, permite identificar o amoníaco por formação de um ião complexo, tetraaminocobre (II), de cor azul intensa, segundo a equação: Azul-intenso Adiciona-se a amostra em análise, gota a gota, à solução aquosa de sulfato de cobre diluída. Não esquecer que a amostra a analisar já tinha sido alcalinizada…

cobre, (reação 02), o complexo tetraaminocobre II, [Cu(NH3)4]2+ solúvel em água, se forma. O caráter dessecante da sílica é devido à sua grande área superficial em relação à sua massa (700m2.g-1). 11 Esse composto de cobre formado, se desfaz em meio ácido devido a fixação das moléculas de NH3 pelos íons H+ com formação do complexo mais estável NH4+, (reação 03). A cor azul escura da solução perde tonalidade e fica azul mais claro. O complexo tetraaminocobre II se liga à superfície…

(II) Mono-hidratado. Tínhamos, ainda, como propósito aperfeiçoar a nossa capacidade de lidar com problemas experimentalmente, neste caso concreto, desejávamos estudar os procedimentos através dos quais é possível realizar a síntese do Sulfato de Tetraaminocobre (II) Mono-hidratado, pelo que nos foi possível a aplicação de técnicas de laboratório. Para além disto, pretendíamos aplicar os nossos conhecimentos teóricos relativamente aos cálculos estequiométricos, como é o caso da…

(II) Mono-hidratado. Tínhamos, ainda, como propósito aperfeiçoar a nossa capacidade de lidar com problemas experimentalmente, neste caso concreto, desejávamos estudar os procedimentos através dos quais é possível realizar a síntese do Sulfato de Tetraaminocobre (II) Mono-hidratado, pelo que nos foi possível a aplicação de técnicas de laboratório. Para além disto, pretendíamos aplicar os nossos conhecimentos teóricos relativamente aos cálculos estequiométricos, como é o caso da…

Bibliografia----------------------------------------------------------------pg-17 !3 A.L.1.2 [SÍNTESE DE SULFATO DE TETRAMINOCOBRE (II) MONO-HIDRATADO] Objectivos Esta actividade prático-laboratorial tinha como objectivo máximo a síntese de um sal complexo – Sulfato de Tetraaminocobre (II) Mono-hidratado – a partir da reacção entre o Sulfato de Cobre (II) Penta-hidratado e o Amoníaco. Para além disto, tínhamos também como finalidade da realização desta A.L. o aperfeiçoamento de…

e apresente um breve comentário no relatório sobre os aspectos toxicológicos e cuidados de manuseio para os seguintes reagentes: Cloreto de cobalto Cromato de sódio e dicromato de potássio Nitrato de Prata 3.3 [Cu(NH3)4]SO4 Sulfato de tetraaminocobre (II) • Aquecer cuidadosamente, sem calcinar, em cadinho alguns miligramas de CuSO4.5 H2O. Observar que o sal fica branco, ligeiramente amarelo; • Colocar o resíduo seco em um tubo de ensaio contendo 6 mL de água e observar que a…

2+ + H2O + 4 Outras reações que ocorrem ou podem ocorrer; CuSO4(aq) + NH4OH(aq) →Cu(OH)2(s) + (NH4)2SO4(aq) + [Cu(NH3)4](OH)2 Hidróxido de tetraaminocobre(II) CuSO4(aq)+4(NH4OH)(aq) → Cu(NH3)4SO4∙H2O(s)+3H2O(l) imagem mostra a formação de Cu(OH)2 e Cu(NH3)4SO4∙H2O(aquotetraminosulfatocobre(II)), um reação coordenada. O precipitado azul pálido é Cu(OH)2, a solução azul profundo é…

de acordo com a equação: CuSO4(aq) " Cu2+(aq) + SO42-(aq), A adição de solução aquosa de amoníaco em excesso, provoca a dissolução do precipitado Cu(HO)2(s), obtendo-se uma solução límpida, azul-forte, devida à formação do ião complexo tetraaminocobre(II), [Cu(NH3)4]2+(aq), de acordo com a equação: Cu(HO)2(s) + 4 NH3(aq) " [Cu(NH3)4]2+(aq) + 2 HO-(aq) CPEN-FQ11 © Porto Editora forma-se um precipitado azul-claro de Cu(OH)2. A equação de precipitação ocorrida é traduzida pela…