Aula Compostos de coordenacao Estrutura e Isomeria

prefixos gregos), depois nomeia-se a espécie central, seguido de seu número de oxidação entre parênteses, imediatamente após o nome do metal, sem o espaço, como em titânio(III) . [FeCl(H2O)5]+ íon pentaaquacloroferro(II) [CrCl2(en)2]+ íon diclorobis(etilenodiamina)cromo(III) 9 17/03/2015 Nomenclatura de compostos de coordenação 6) O nome do ânion deve preceder o do cátion e o átomo central é citado após o(s) do(s) ligante(s): Exemplos: K4[Fe(CN)6] hexacianoferrato(II) de potássio ânion cátion [Co(NH3)6]Cl3 cloreto de hexamincobalto(III) ânion cátion 7) Nos complexos binucleares ou polinucleares, os ligantes que funcionam como pontes entre dois ou mais átomos centrais são indicados pela letra grega µ, como um prefixo do nome do Ligante, separado por hífen. Dois ou mais ligantes de conexão são indicados por di-µ, tri-µ, etc. Para uma espécie que liga mais de dois átomos centrais, o número de átomos ligados é indicado como um subíndice da letra (por exemplo, µ3). a) [(CO)5Cr-H-Cr(CO)5]- - hidrido-bis[pentacarbonilcromato(0)]  Nox do Cr: 2Cr + 10CO + H- = -1  2Cr + 0 -1 = -1 Co =0 b) [(NH3)5Cr-OH-Cr(NH3)5]Cl5  Cloreto de µ-hidroxobis[pentaamincrômio(III)] Nox do Cr: 2Cr + 10NH3 + OH- = +5  2Co + 0 -1 = +5  Co = +3 c)  sulfato de µ-hidroxo-µ-amido-bis[(bis)etilenodiaminocobalto(III) Nox do Co: 2Co + 4en + NH2- + OH-= +4  2Co + 0 -1 -1 = +4 Co = +3 Ânions complexos [Fe(CN)6]4K4[Fe(CN)6] [Ag(CN)2][BF4]- Cátions complexos ou neutros…