Utilização do tetraborato de sódio na fusão xrf

Relatório de testes Fluxo tetra borato de sódio XRF Informações de local Os testes realizados para coleta de dados foram realizados entre os dias 04/07/2012 e 12/07/2012, no laboratório da MMX sudeste, pelo técnico de laboratório César Vinícius Fernandes da Assunção sob a supervisão de Giovani Eustáquio de Deus e coordenação de Geraldo Magela Pimenta. Aspecto físico O tetraborato de sódio apresenta características físicas bem parecidas com as do fluxo formado por boratos de lítio. Observa-se ocorrência de cristais transparentes juntamente com cristais de aspecto leitoso e alguns deles com a forma de lâminas. A granulometria possui uma uniformidade aceitável com ausência de poeira durante o seu manuseio. Processo de pesagem O pó é de fácil pesagem, não apresentando nenhuma anormalidade, porém, o mesmo exige um cuidado maior em relação ao acondicionamento, já que o mesmo se mostrou mais higroscópico que o fluxo a base de lítio. Uma alíquota do fluxo de sódio e outra de lítio foram pesadas e deixadas em um ambiente com temperatura média de 22ºC e umidade de 48% por um período de 16 horas, a alíquota de lítio teve seu peso aumentado cerca de 0,008% enquanto a de sódio teve um aumento de aproximadamente 0,025% cerca 3 vezes mais. Agente tensoativo O fluxo a base de sódio necessita da adição de um agente tensoativo para que a pastilha se solte do molde, mas a quantidade necessária é cerca de 50% menor que a mistura tetra-meta borato de…

1M de ácido clorídrico com uma solução padrão de tetraborato de sódio. Assim, foi possível determinar, com exatidão, a concentração do ácido contido no frasco, cujo número é 2, que será utilizado para posteriores técnicas ao longo do semestre. O procedimento utilizado –volumetria de neutralização- nada mais é que uma titulação envolvendo espécies químicas ácidas com uma solução padrão alcalina ou a titulação de espécies químicas básicas com uma solução padrão ácida. Neste caso,…

• Indicador vermelho de metila; • Tetraborato de sódio ou bórax. Procedimento experimental 1. Preparo de soluções Inicialmente calcula-se o volume de soluto necessário para preparar uma solução de 200 ml de HCl com a concentração aproximada de 0,150 mol/L. Após os cálculos mede-se o volume necessário de HCl com a pipeta graduada, transfere-se o volume de HCl para o balão volumétrico, este, por questões de segurança deve conter uma…

Erlenmeyer de 125 mL; Pipeta; Bomba de vácuo; Reagentes e materiais: Indicador Misto; Tetraborato de Sódio 0,004N; Ácido Sulfúrico 0,004N; 4. PROCEDIMENTOS Padronização Em um frasco de Erlenmeyer de 125 mL, pipetar 20 mL da solução de ácido sulfúrico a ser padronizada. Adicionar 3 gotas do indicador misto. Titular com solução de tetraborato de sódio 0,004N até atingir cor cinza. Fazer uma replicada de forma que 2 titulações não difiram…

Como foi visto anteriormente o sódio é um elemento químico representado pelo símbolo Na, cujo número atómico é 11. O sódio pertence ao grupo dos metais alcalinos, encontrando-se sólido à temperatura ambiente. Tal como os outros metais alcalinos, o sódio é um metal macio, leve, gorduroso e de coloração branca ligeiramente prateada, no entanto, a sua elevada reactividade com o oxigénio atmosférico, faz com que perca rapidamente o seu aspecto metálico quando em contacto com o ar. Também…

........................5 DESCRIÇÃO EXPERIMENTAL..........................................................................6 Materiais, equipamentos e reagentes...................................................6 Procedimento experimental..................................................................6 RESULTADOS E DISCUSSÃO .........................................................................8…

3.1.Reagentes, equipamentos e vidrarias... ...............................................................7 3.2.Hidrólise do Tetraborato de Sódio.........................................................................7 3.3.Reatividade do Alumínio à água e ao Ar ...............................................................7 3.4.Reação do Alumínio com Ácido e com Bases.......................................................8 3.5.Caráter Anfótero do Hidróxido de…

largamente utilizado para a titulação de bases. As soluções diluídas desse reagente são estáveis indefinidamente e não causam reações indesejáveis de precipitação com a maioria dos cátions[1]. Neste experimento preparamos e padronizamos uma solução de HCl para determinar sua concentração, após ser padronizada essa solução poderá ser usada como solução padrão para futuras titulações. Nosso Trabalho consiste em determinar o Teor do Hidróxido de Magnésio em Leite de magnésia e titular Borax…

titulação¹ com Tetraborato de Sódio (padrão-primário²), utilizando Vermelho Metila como indicador do ponto final. 1- Titulação é o método pelo qual se determina uma quantidade desconhecida de uma substância particular, mediante a adição de um reativo-padrão que reage com ela em proporção definida e conhecida. 2- Padrão primário é um composto com pureza suficiente para permitir a preparação de uma solução padrão mediante a pesagem direta da quantidade da substância, seguida pela…

Objetivos Analisar a cor dos sais, a idéia é observar se fornecendo energia para o mesmo vai alterar sua coloração original. Parte Experimental Materiais Béquer Bico de Bunsen Bastão com Fio de Níquel- Cromo Vidro de Relógio Fósforo Reagentes Ácido Clorídrico ( HCl) Cobre (Cu²+) Ferro (Fe³+) Manganês (Mn2+) Cobalto (Co2+) Níquel (Ni²+) Bórax Com o auxílio do bastão com fio de Níquel e um bico de bunsen iniciamos o experimento acendendo o chama do bico de bunsen,…