Tetraaminocobre

não há mais precipitado e a coloração se torna azul anil, diferente do azul claro inicial. Isso ocorre pois há nova reação entre a amônia e o hidróxido de cobre. formação outro composto, altamente solúvel e de coloração diferente, denominado tetraaminocobre (II). Tubo 2: Ao adicionar hidróxido de sódio à solução de sulfato de cobre, há formação do mesmo precipitado azul do procedimento 1 anterior – hidróxido de cálcio, e a solução adquire coloração azul. Novamente por uma reação de…

saída dos iodetos é insolúvel. Adicionado o ácido nítrico, a base fraca amônia será neutralizada formando NH4+, liberando os íons Ag+ os quais novamente reagirão com cloreto e precipitarão. Na presença de sulfato de amônio, forma-se sulfato tetraaminocobre(II) monohidratado. Equação(ões) química(as) que representa(am) o fenômeno: [AgIn]-n+1(aq)  AgI(s) + (n-1)I-(aq) Ag(NH3)2+(aq) + 2HNO3(aq) → Ag+(aq) + 2 NH4NO3(aq) (não se decompõe em gases de N) Ag+(aq) + Cl−(aq) → AgCl(s)

+ H2O(l) NH3(aq) + 2[Hgl4]2-(aq)  7I-(aq) + 3NH4Cl(aq) + HgNI(s) Teste D Realizado em solução aquosa, permite identificar o amoníaco por formação de: - um precipitado gelatinoso azul claro de hidróxido de cobre (II); - um ião complexo, tetraaminocobre (II), de cor azul intensa, segundo as equações: Adicionando a amostra em análise gota a gota à solução aquosa de sulfato de cobre diluída. No caso de haver amoníaco, aparecerá, de início, uma mistura contendo um precipitado azul…

diluídas, e vermelho acastanhado no caso de soluções concentradas. Teste D Realizado em solução aquosa, permite identificar o amoníaco por formação de: - um precipitado gelatinoso azul claro de hidróxido de cobre (II); - um ião complexo, tetraaminocobre (II), de cor azul intensa, segundo as equações: Cu 2+ (aq) + 2 OH − (aq) → Cu (OH ) 2 ( s ) Cu (OH ) 2 ( s ) + 4 NH 3 (aq) → [Cu ( NH 3 ) 4 ] (aq) + 2 OH − (aq ) 2+ Adicionar a amostra em análise gota a gota à solução…

AL 1.2 – Síntese do sulfato de tetraaminocobre (II) mono-hidratado Escola: Escola Secundária Drª Laura Ayres Disciplina: Fisico-Química A Autor: Nuno Almeida nº20 11ºA Grupo: André Duarte nº3 Filipa Ribeiro nº

de reagentes e produtos da reação em termos de massa, quantidade de substância (número de moles) e volume. Os sais são compostos químicos que das ligações entre um catião e um anião. Os sais complexos têm cores muito vivas (como o Sulfato de Tetraaminocobre (II) Mono-hidratado de cor azul-violeta) e desempenham papéis importantes na vida dos seres vivos, na indústria, na agricultura, na medicina, etc. O sulfato de cobre (II) penta-hidratado (CuSO4.5 H2O) é um sal complexo e um sólido…

NH4+ (aq) + OH- (aq) Identificação: OH- (aq) + tornesol Mudança de cor (vermelho azul) Processo C * Um precipitado azul claro de hidróxido de cobre: Cu2+ (aq) + 2OH (aq) Cu(OH)2 (s) * Um ião complexo, tetraaminocobre, de cor azul escura: Cu (OH)2 (s) + 4NH3 (aq) Cu(NH3)4 2+ (aq) + 2OH- (aq) Ao juntar um pouco de solução aquosa de sulfato de cobre podemos detectar a presença de amoníaco. No caso de…

o c o s d m o e ã ç o a d a m z i o r l o a f e R TESTE C: Azul-intenso : a r u t s i o ã ç a u q e a ião complexo tetraaminocobre (II) de cor azul intensa m o c o d r o c a e d , , , o d r o o o c ã a ã ç u ç e l r o a m i u s r q d a o f a a

form  [Cr (H 2O)6 ]2 • As constantes de formação sequenciais seguem geralmente a ordem Kn > Kn+1 . Reações de Substituição de ligantes • O efeito quelato oferece uma maior estabilidade ao complexo; Cu2+ + 4NH3  [Cu(NH3)4] 2+ complexo (íon tetraaminocobre(II) Cu2+ + 2NH2-CH2-CH2-NH2  [Cu(NH2CH2CH2NH2)2]2+ quelato (íon di-etilenodiaminocobre(II)) • Os metais influenciam na estabilização. Série de IrvingWilliams: Ba2+ < Sr2+ < Ca2+ < Mg2+ < Mn2+ < Fe2+ < Co2+ <…

mol de [Cu(NH3)4]SO4 · H2O M ([Cu(NH3)4]SO4 · H2O)=  Cálculo do rendimento: 7 Conclusão e crítica Esta experiência foi executada de forma adequada, correta e conforme as expectativas e como foi cumprido o objetivo, a síntese de sulfato de tetraaminocobre (II) mono-hidratado. Lavámos os sais com álcool e não com água, pois estes são muito solúveis nesta e assim afectaria o rendimento. O álcool etílico não teve uma influência direta na reação, tem apenas a função de tornar mais…