Ligações químicas

| - | Solúvel | - | PrecipitadoIncolor. | Sacarose+NaOH | - | Solúvel | - | PrecipitadoIncolor. | Sacarose+KI | - | Solúvel | - | PrecipitadoIncolor. | Sacarose+NaCl | - | Solúvel | - | PrecipitadoIncolor. | Sacarose+NH4Cl | - | Solúvel | - | PrecipitadoIncolor. | Ácido cítrico+HCl | - | Solúvel | - | PrecipitadoIncolor. | Ácido cítrico+NaOH | - | Solúvel | - | Precipitado incolor. | Ácido cítrico+KI | - | Solúvel | - | PrecipitadoIncolor. | Ácido cítrico+NaCl | - | Solúvel | - | PrecipitadoIncolor. | Ácido cítrico+NH4Cl | - | Solúvel | - | PrecipitadoIncolor. | HCl+NaOH | H2O+NaCL | Solúvel | HCl+NaOH ->H2O+NaCL | PrecipitadoIncolor. | HCl+KI | - | Solúvel | - | PrecipitadoIncolor. | HCl+NaCl | NaH+2Cl | Solúvel | HCl+NaCl->NaH+2Cl | PrecipitadoIncolor. | HCl+NH4Cl | - | Solúvel | - | PrecipitadoIncolor. | NaOH+KI | - | Solúvel | - | PrecipitadoIncolor. | NaOH+NaCl | - | Solúvel | - | PrecipitadoIncolor. | NaOH+NH4Cl | NH3+NHCl+H2O | Solúvel | NaOH+NH4Cl->NH3+NHCl+H2O | PrecipitadoIncolor. | KI+NaCl | KCI+Nal | Solúvel | KI+NaCl->KCL+Nal | PrecipitadoIncolor. | KI+NH4Cl | KCl+NH4I | Solúvel | KI+NH4Cl->KCI+NH4I | PrecipitadoIncolor. | NaCl+NH4Cl | - | Solúvel | - | PrecipitadoIncolor. | Perguntas e Exercícios 1. Solubilidade: Algumas das substâncias apresentam solubilidade em água e etanol, explique. A solubilidade de um composto é determinada pela seguinte regra: "Semelhante dissolve semelhante". Logo,…

notável na química do meio interestelar. Hidretos Recebe o nome de hidreto o grupo de compostos orgânicos em que, na molécula, o elemento mais eletronegativo é o hidrogênio (H). Os hidretos podem ser classificados de acordo com o tipo de ligação química que estabelecem em iônicos, covalentes e metálicos. Hidretos iônicos Os hidretos iônicos são formados pelo hidrogênio ligado a metais alcalinos e alcalinos terrosos (famíllia 1A e 2A da tabela periódica, respectivamente). São…

___________________________________________________________ ALUNO(A):____________________________________________________________ 1. Use a teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência a fim de propor a geometria de cada uma das seguintes espécies, determine também se a estrutura é polar ou não polar, demonstrando se o momento dipolo elétrico é igual ou diferente de zero. a) NF3 b) PH4+ c) CO32- d) NO2 e) SeCl4 f) ICl2- g) BrF3 h) CCl4 2. Com base na…

Ruim5 Pssimo 1. Contedo / Programa 12345a) adequao do contedo do programab) aplicabilidade do contedo realidade profissionalc) Equilbrio a teoria e a prticad) Nvel de obteno de novos conhecimentos 2. Atuao do Instrutor / Palestrante 12345a) Conhecimentos do assunto tratadob) Didtica utilizadac) Facilidade e objetividade na comunicaod) Verificao da assimilao dos assuntos pelos participantese) Apresentao de aplicaes prticas dos assuntos tratados 3. Infra Estrutura e Logstica 12345a)…

O texto Conceito de ácido, base e sal pela teoria de Arrhenius mostrou que segundo a Teoria de Arrhenius, uma substância é considerada ácida quando ela libera em meio aquoso como único cátion o H+ e é considerada básica quando libera como único ânion o OH-. Portanto, quanto menor for o pH (potencial hidrogeniônico → pH = - log [H+]) da solução, maior será sua acidez. Quando misturamos um ácido com uma base, os cátions H+ reagem com os ânions OH-, liberando água e neutralizando o meio.…

formulário Parte inferior do formulário A prática do DO-IN é indispensável a todos que desejam aprimorar suas funções orgânicas , e em especial aos que dispendem muito talento ou energia em suas atividades . Parte superior do formulário Parte inferior do formulário A técnica anma , semelhante a outras técnicas de origem sueca , é conhecida no ocidente simplesmente como massagem terapêutica ou fisioterapia . Parte superior do formulário Parte inferior do formulário Em chinês o…

ORGÂNICOS Tanto a acidez como a basicidade de qualquer composto, seja ele orgânico ou inorgânico, pode ser analisada sob três teorias diferentes: de Arrhenius, de Brönsted-Lowry e de Lewis. 1 Teoria de Arrhenius Segundo esta teoria: Ácido é uma espécie que em água se ioniza, liberando H+; Base é uma espécie que em água se dissocia, liberando íons OH-; Como a maioria dos compostos orgânicos é insolúvel ou pouco solúvel em água, esta teoria não tem grande utilidade para explicar…

COMPÓSITOS) APLICAÇÕES NO DIA A DIA E NA INDUSTRIA CURSO: TÉCNICO EM MECÂNICA. CENTRO INTEGRADO DE EDUCAÇÃO SESI/SENAI – CIVIT DISCIPLINA: TECNOLOGIA DOS MATERIAIS. ASSUNTO: LIGAÇÕES QUÍMICAS. 1.2) UM POUCO DA TABELA PERIÓDICA. REVISÃO 1.0 CURSO: TÉCNICO EM MECÂNICA. CENTRO INTEGRADO DE EDUCAÇÃO SESI/SENAI – CIVIT DISCIPLINA: TECNOLOGIA DOS MATERIAIS. ASSUNTO: LIGAÇÕES QUÍMICAS. REVISÃO 1.0 1.3) TIPOS DE LIGAÇÕES QUÍMICAS. TEORIA DO OCTETO:…

QUÍMICA – 12º ANO Equilíbrio de Oxidação–Redução EQUILÍBRIO DE OXIDAÇÃO – REDUÇÃO 1. REACÇÕES DE OXIDAÇÃO – REDUÇÃO Antigamente: Oxidação: combinação com o oxigénio. Redução: perda de oxigénio. Estes conceitos evoluíram e hoje com a Teoria Atómica, define-se Reacção de Oxidação – Redução como uma reacção química em que ocorre transferência de electrões. Redução: ganha 2e– Zn (s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s) Oxidação: perde 2 e– Semi–equação de oxidação: Zn (s)…

bromotimol). Béquer Solução pH Caracterização do meio ácido/básico Classificação da função Tornas. Verm. Tornas. Azul pHmetro Indicador Universal Fenolf- taleina Alaranjado de metila Azul de bromotimol O1 (H3PO4) 1 Alaranjado ácido O2 (HCl) 1 Incolor Vermelho ácido O3 (NaOH) 12 Azul base O4 (NH4OH) 10 Rosa Vermelho base Onde:  Não realizar…